第二节:稀溶液的依数性( Colligative properties of dilute solutions ) 一、什么是“稀溶液的依数性”? 与溶解有关的性质分为两类: 溶液的颜色、比重、导电性等性质, 与溶质的本性有关;溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质,与溶质的本性无关。只与溶质的数量(摩尔分数)有关,而与溶质的本性无关的性质,称为“依数性”。?只有溶质的浓度低,即所谓“稀溶液”才具有依数性?依数性来源于分散微粒间距离远,作用力小 1、蒸气压下降( The lowering of the vapor pressure) 2、沸点上升(The elevation of the boiling point) 3、凝固点降低(The depression of the freezing point) 4、渗透压(The phenomenon of osmotic pressure) 通常所说的“依数性”,包括四个方面: ?什么是物质的饱和蒸气压? ?什么是溶液的饱和蒸气压? ?“溶液的蒸气压下降”这句话是什么意思? ?为什么溶液的蒸气压会下降? ?下降多少,由什么决定? 二、溶液的蒸气压下降 1、什么是物质的饱和蒸气压? 气化(蒸发): 液体表面能量较大的分子,克服分子间的引力,逸出液体表面进入液体上面的空间。凝结: 气相中的分子,可能与液体表面发生碰撞,并被周围的液体分子所吸引,重新回到液相。饱和蒸气压: 当:气化= 蒸发达到平衡,此时蒸气压为一定值。称为饱和蒸气压。注意要点?除液体外,固体也有饱和蒸气压。如干冰、萘、碘等固体,蒸气压很大,可直接由固体变成气体(升华)。?饱和蒸气压与物质的种类有关。有些物质的蒸气压很大,如乙醚、汽油等,有些物质的蒸气压很小,如甘油、硫酸等。蒸气压的大小, 与液体分子间的吸引力有关,吸引力越大,蒸气压越小。极性分子的吸引力强,蒸气压小。非极性分子的吸引力小,蒸气压大。分子量越大,分子间的作用力越强,蒸气压越小。?饱和蒸气压与温度密切相关——蒸气压—温度曲线温度升高,蒸气压增大 2、什么是溶液的饱和蒸气压? 指的是溶液中,作为溶剂的那种物质,所具有的饱和蒸气压(分压力)。溶液的饱和蒸气压同样与温度密切相关: 3、“溶液的蒸气压下降”这句话是什么意思? 同一温度下,溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压要小,它们之间的差值,叫“溶液的蒸气压下降”。 4、为什么溶液的蒸气压会下降? 当溶质分散于溶剂之中, 溶液表面的部分位置, 被溶质分子所占据,使得单位表面所能逸出的溶剂的分子个数减少, 因此溶液蒸气压较之纯溶剂有所降底。 5、溶液的蒸气压下降多少? ——拉乌尔定律( Raoult ’s Law) ?p = n A +n Bn Ap 0或: ? p = x A p 0 溶液的蒸气压下降,等于纯溶剂的蒸气压,乘溶质的摩尔分数,而与溶质的本性无关。对于稀溶液: n A >> n B, 所以 n A +n B?n B?p ? n An Bp 0 三、溶液的沸点上升、凝固点下降 1、什么是沸点和凝固点? ?沸点:液体沸腾时的温度。此时液体的饱和蒸气压等于外界大气的压力。?凝固点:物质由液态变为固态时的温度,或固态变为掖态时的温度。 2、从蒸气压曲线理解:什么是纯液体的沸点和凝固点 3、从蒸气压曲线理解:什么是溶液的沸点和凝固点 4、为什么溶液的沸点上升、凝固点下降?
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