化学方程式计算例题.doc

类型一：基本计算
　　题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷?(精确到０。1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1．43g／L）(／L)
　 　【思路点拨】在初中阶段，,则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量.
　　【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比,再把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，，得先求出质量，再换算成体积.
　　【答案】ﻫ 解：设可生成五氧化二磷的质量为ｘ，消耗氧气的质量为y。ﻫ 　 　４P +　　5Ｏ２ 2P2O５
　　 4×３1 　5×32　　　 2×1４２ﻫ　 　 ＝124　 　=160 =2８4ﻫ 　 20g　　 ｙ 　 　xﻫ　 = 　　 x＝=４5．8g
　　　 = 　　　 y==25。８g
　 在标准状况下,氧气的密度是1。43ｇ/Ｌ，所以2５．8ｇ氧气的体积为18。０４Ｌ。ﻫ　　答:，。ﻫ 【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比,当涉及到气体体积时,应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。ﻫ类型二：利用质量守恒法计算
　 题2、在Ａ＋B＝Ｃ+2D中，已知2。9gA跟4．９ｇB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则Ａ的相对分子质量为多少?ﻫ　 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。
【解析】由题意得知2．9ｇＡ和4。9gＢ是完全反应的。根据质量守恒定律可知,产物C和Ｄ的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2．９g+）－6g＝１．８g。然后再根据ＡD反应的质量比等于其相对分子质量
×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。
　 【答案】
　解： 设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为:
　　 　（2．9ｇ＋4．9g）—6g＝
　　　 　A+Ｂ＝C＋2Dﻫ　 　x　　　　2×１8ﻫ　 　　 　　　 ＝ 　 x==58ﻫ　　答：Ａ的相对分子质量为58。
【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，：利用差量法计算ﻫ 　题3、将若干克锌粒投入到50．6ｇ稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为６3．？
　　【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法,它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差,如何与化学方程式联系起来。
　 【解析】从反应的化学方程式可知,若有65g的锌参加反应,可以生成2g氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65-２）g。现已知反应前后溶液的质量增加了(6