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第一章基础知识复习
第1节 物质的变化
:.
:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.
+5H2O=== CuSo +5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4+5H2O
CuSo4+2NaOH===Cu(OH)↓+Na2SO CuSo4溶液为蓝色
用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；
（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.
第2节 探索酸的性质
1．酸的性质：
（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.
（2）酸+碱=盐+水 3HCl+Al(OH)3 =3AlCl +3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）酸+盐=新酸+新盐
实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO ）与稀盐酸的反应
现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭
化学方程式： 2HCl+CaCO =CaCl +H O+CO ↑
用途： 可以用来检验CO 的存在,也可以用于实验室制CO 气体
(4)酸+金属氧化物=盐+水
实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3 )实验
现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应
现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色
化学方程式 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
:
(1)盐酸(HCl)
,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味

:稀盐酸与硝酸银溶液的反应 现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
化学方程式: 2HCl+AgNo3=AgCl2↓+HNO3 用途:可以用来检验氯离子的存在
(2)硫酸(H2SO4)
，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；有必要时需医治

B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.
，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）
，可以用它来用干燥剂（物理性质）
E．检验稀硫酸（或 ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴 溶液和稀 ，有白色沉淀产生
（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.
（4）硝酸（ Hno3） A．挥发性； B．腐蚀性； （见光易分解，贮存在棕色瓶中）
第3节 探索碱的性质
1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.
2．碱的性质：
（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.
用途：； 改良酸性土壤.
（2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.

用途：； 改良酸性土壤.
（3）碱+非金属氧化物=盐+水
实验：澄清石灰水中通入 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：
（4）碱+盐=新碱+新盐
实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀
化学方程式：
实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀
化学方程式：
3． 碱的个性
（1）氢氧化钠（Naoh ）
A、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
B、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.
C、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热
D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性
E、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：
，有气体产生说明已变质：
b.
加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：