高一化学必修一方程式总结.doc

高一化学《必修一》方程式总结
第一、二章:
１、硫酸根离子的检验:　BaＣl2 ＋ Ｎa2SＯ4　= BaSO4↓+ 2ＮaCl
2、碳酸根离子的检验： CaＣl2 + Ｎa2CO3 =　ＣaCＯ3↓ + 2NaCl　
3、银离子的检验： Cl — + Ａg +　=　 AｇＣl ↓
４、木炭还原氧化铜：　２ＣuＯ ＋ Ｃ　　２Cｕ + CＯ2↑　
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fｅ + CuＳO4 = FｅSO4 ＋ Cｕ　
６．　镁在二氧化碳中燃烧 : 2Mg + ＣＯ2 　２ＭgO　＋ Ｃ
第三章：
一、钠
１、钠在空气中燃烧（黄色的火焰)：2Na ＋ Ｏ2 Ｎa2Ｏ2　
2、　 钠块在空气中变暗 ：４Na+Ｏ2＝２Nａ2Ｏ
3、Nａ2Ｏ在空气中加热(变黄)：2Ｎａ２Ｏ+O22Na２O2
4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2　 2Li２Ｏ
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红)
2Na + 2Ｈ2O = 2ＮaOH＋ Ｈ2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝　2Ｎa+ ＋　2OＨ - + H２ ↑
Na２O　、Na2O2的相关反应：
1、碱性氧化物Nａ2O与水的反应 :Na2O+H2O＝２ＮaOH　
２、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na２O2是强氧化剂,可用于漂白)
2Na2O2 + ２H2O = ４NａOＨ + O2　↑
2Na２Ｏ2 ＋ 2H2O = 4Ｎa＋+４OH　-+O2↑
3、碱性氧化物Ｎa２O与ＣO２的反应Ｎa2O + ＣO2 ＝ Nａ2CＯ３
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂)，原因是：
2Na2O２　+　2CO２ = 2Na２CＯ3 + O2
5、 Ｎa2O + SO2 =　Na２SO3　 　 Na2Ｏ2　+　SＯ2 = Ｎa2SO4
6、Na2O ＋2ＨCl = ２NaＣl　＋ Ｈ2O 　
7、2Na2Ｏ２ +4 HＣl ＝　4 NａCｌ ＋　2 H2O +　Ｏ2 ↑　
NａHCＯ3与Nａ2CO3
1、小苏打受热分解: ２NaHCＯ３ Ｎa２CO3 ＋ H２O　＋CＯ2 ↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO３ ＋ ＮａＯH Nａ2CO3 + H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NａＨCO3 +　NａＯH ＝ Na2CO３ +　H2O　 　 　 ＨCO3-＋ OH　- = Ｈ2O ＋ CO32—
4、向ＮａＯH溶液中通入少量CO2　：2NaOＨ +　ＣＯ2 ＝ Na2CO3　＋ H2O
5、继续通入过量CＯ２ ：Na２ＣO3　 + CＯ2 + Ｈ2O　＝　2 ＮaHCO３
总反应方程式：NａＯH + CＯ2 ＝ ＮaHＣＯ3
6、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 +　2HCl ＝ 2NaCl　＋ H2O　+CO2↑　 ＣO32— ＋　2H＋ = H２O　＋　CO2↑
　　②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 +　ＨＣl ＝NaHCO3　+ NaCl CO3２－ ＋ H＋ = HCO3-
ＮaHCO3＋ＨCl＝NaCｌ＋Ｈ２O+CO2↑ 　 　HCO３—＋H+ = Ｈ２O　＋CO２↑
7、（1）Na2CO3溶液、ＮaHCＯ3溶液与Ｃa(ＯH)2反应：
Na２CO３ ＋Cａ(OH）２ ＝ ＣaCO3↓+2　NaOH
NａHCO3 ＋Ca（ＯH）２(多)＝ CaCＯ3↓＋　NａＯH　＋H２O
2NａHCＯ3　+Cａ（OH）２（少）＝ CaCO３↓+ Na２CO３ +2H２O
8、　Na2CO3溶液、ＮaＨＣO3溶液与CaCｌ2反应:
Na2ＣO3 +ＣaＣl2　=　CaCO3↓+2　Na　Cｌ
ＮaＨCＯ3溶液与CaCl2 不反应;
Al
１、铝与氯气反应：2Al ＋ ３Ｃｌ2 ２AlCｌ3
2、铝片与稀盐酸反应 　 　 　 　　 　
2Al +　6HCl ＝ 2AlCl3 + 3Ｈ2↑ 　　 2Aｌ ＋ 6H＋　＝　２Al3＋　＋3H2↑
3、铝与氢氧化钠溶液反应
２Al+2NaOH ＋2Ｈ2O = 2ＮaAｌＯ2 ＋3H2↑
2Ａｌ　+ 2OＨ - ＋2H2O = ２AlＯ２-　+ ３H2↑
４、4Al ＋ 3O2 2Al２Ｏ3 　 　　电解熔融的氧化铝：２Al２O3
电解



4Al ＋ 3O2↑　
5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Ａl ＋ Fe2O3 ２Fe + Ａｌ２O