溶液的酸碱性10.pptx

第一节 酸碱理论(theory of acid and base)
什么是酸？什么是碱？
最初：
有酸味、能使蓝色石蕊变红的物质叫酸；
有涩味、能使红色石蕊变蓝的物质叫碱；
阿仑尼乌斯（Arrhenius SA）
酸碱电离理论：
凡是在水溶液中能够电离产生H+的物质叫酸；
凡是在水溶液中能够电离产生OH－ 的物质叫碱；
1887年
H+ 酸的特征
OH- 碱的特征
1923年
（布朗斯台德—洛里质子理论）
布朗斯台德（Bronsted JN）
洛里（Lowry TM）
酸碱质子理论
酸碱电子理论
（路易斯）
扩大了酸碱的范围
1923年
路易斯 （ G·N·Lewis）
进一步扩大了酸碱的范围
一、酸碱质子理论
（一） 酸碱的定义
凡是能给出质子（H+）的物质都是酸；
凡是能接受质子的物质都是碱；
（质子的给体）
（质子的受体）
酸和碱由质子联系起来的
这种酸与碱的相互依存关系
共轭关系
酸
质子
＋
碱
HCl
H+
＋
Cl－
酸
质子
＋
碱
HAc
H+
＋
Ac－
H2CO3
H+
HCO3－
＋
HCO3-
H+
＋
CO32-
NH4+
H+
＋
NH3
H3O+
H+
＋
H2O
H2O
H+
＋
OH－
[Al(H2O)6]3+
[Al(H2O)5OH]2+
H+
＋
共轭酸碱对：
(conjugated pair of acid-base)
仅差一个质子的一对酸和碱
HAc
Ac－
（共轭碱）
（共轭酸）
H2CO3
HCO3－
HCO3-
CO32-
H2CO3
CO32-
质子酸碱：
（1） 酸和碱是共轭的，酸给出质子变成碱，
碱接受质子后变成酸。
（2） 酸和碱可以是分子、离子
两性 物质： 即能给出质子又能结合质子
HCO3－
H2O
（3） 酸碱反应的实质是酸和碱与水质子转移
质子转移是通过溶剂合质子来实现的，是酸和碱与水互递质子
H2O
酸在水中的解离反应：
HAc
＋
H+
H3O+
＋
Ac－
HCl
＋
H2O
H3O+
＋
Cl－
H+
NH4+
＋
H2O
H3O+
＋
H+
NH3
酸碱反应的实质
碱在水中的解离反应：
NH4+
＋
H2O
OH－
＋
H+
NH3
＋
H2O
OH－
＋
H+
Ac－
HAc
两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
(protolysis reaction)
酸碱反应通式：
酸1
＋
碱2
酸2
＋
碱1
H+
酸碱反应的实质：
弱酸、弱碱的解离平衡实质：
弱酸、弱碱与溶剂水分子间的质子传递