高一化学物质的量浓度.doc.doc

第三节物质的量浓度 、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质 B的水溶液,溶液体积 V[ B(aq) ]、溶液密度ρ[ B(aq) ]和溶质质量分数 w(B) 之间的关系是: m[ B(aq) ] =V[ B(aq) ]×ρ[ B(aq) ] m(B)=m [ B(aq) ]× w(B)=V [ B(aq) ]×ρ[ B(aq) ]× w(B) ,稀释前后,溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为 m、溶质质量分数为 w, 稀释后溶液的质量为 m、溶质质量分数为 w,则: mw =mw课本知识导学运用课本知识诠解重要提示 (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质 B的物质的量浓度。(2)公式: c(B)n(B) /V 单位: mol ·L或 mol ·m (3)含义:在 1L溶液中含有 1mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol ·L。 (1)常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,托盘天平或量筒。②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器,是细梨形、平底的玻璃瓶,瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。常用规格有 50mL 、 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 等。(2)天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处,检查天平的摆动是否平衡,如未达到平衡,可以调节左、右的平衡螺母,使天平平衡。②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸,然后把要称量的药品放在纸上称量,潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。③称量物放在左盘,砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最后移动游码。④称量完毕应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零刻度处。(3)物质的量浓度溶液的配制①操作步骤: →计算所需溶质的质量或体积。 →用托盘天平称取固体质量,或用量筒量取液体体积。 →在小烧杯中溶解固体、稀释溶液,冷却至室温。 →将小烧杯中液体(沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中)进行无损转移。(转移过程将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤 2~3 次,将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡,使溶液混合均匀) e. 定容→向容量瓶中加水至离刻度线 2~3cm ,改用胶头滴管加入至刻度线。摇匀→盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转过来摇动多次,使溶液混合均匀。装瓶→贴标签。②应注意的问题: ,因为配制过程中用容量瓶定容,而容量瓶的规格是固定的, 常用的有 50mL 、 100mL 、 250mL 、 500mL 和 1000mL 等,不能配制任意体积的溶液。 b. 因为溶质在烧杯中溶解或稀释时常有热效应。溶质在烧杯中溶解后需冷至或恢复至室温方能转入容量瓶中,更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解。 2~3 次,洗涤液全部转入容量瓶,否则,溶质将有损失。 d. 如果定容时加水超过了刻度线,不能将超出的部分再吸走;若摇匀时不小心洒出几滴,不能再补加水至刻度,这样都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种情况,只能重新配制。 e. 用胶头滴管定容准确后再振荡,出现液面低于刻度线的情况不要再加水,这是因为极少量的溶液湿润磨口处而附着在玻璃壁上。对溶液浓度影响很小,可忽略不计。 f. 在用固体 NaOH 配制 NaOH 溶液时,要注意易潮解和腐蚀性药品的称量。在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时候,要注意浓硫酸稀释的操作。 (1 )稀释定律:溶液在稀释前后溶质的量保持不变: 1.(1) 溶液体积不等于溶剂体积,是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。(2) “溶质”是溶液中的溶质,可以指化合物,也可指离子。(3) 对于一定浓度的溶液,不论取用体积是多少,虽然在不同体积的溶液中,溶质的量不同,但浓度是不变的。(4) 带有结晶水的物质作为溶质时,其“物质的量”的计算,用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 (1) 要考虑容量瓶的规格,每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液。(2) 使用前要检查是否漏水。(3) 不能加热,不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 :(1)在托盘上称量 NaOH 固体应注意什么问题? (2)稀释浓 H SO时应注意什么问题? 答案:(1)因 NaOH 极易潮解,应用小烧杯间接量,不能用小纸片;因跟 CO反应,称量要快速。(2)把浓 H SO逐滴滴入水中,不可反加,并用玻璃棒不断搅拌。 4.(1) 溶质在烧杯中稀释或溶解