九年级科学第一章酸碱盐.docx

九年级科学第一章酸碱盐.docx一、 教学目标
掌握酸、碱、盐的涵义、电离产物、检验方法及共性和个性
二、 知识要点
(一)酸
1、 定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2、 酸的通性
使酸碱指示剂变色；
酸+碱=====盐+水
3HC1+ Al (0H) 3 ==== A1C13+3H2O (用胃舒平治疗胃酸过多)
H2SOi +2 NaOH==== Na2SOi + H=0
酸+某些盐=====新盐+新酸
2HC1 + CaCO3====CaCL + H20 + C02 t (实验室制取 CO?)
HC1 + AgNOs ==== AgCl ； + HNOa (用AgNOs溶液和稀硝酸检验盐酸)
HAOi + BaCL ==== BaSOi J + 2HC1 (用BaCL溶液和稀硝酸检验硫酸)
酸+金属氧化物====盐+水
6HC1+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H20 (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H’SOi + CuO ==== CuSO, + H20 (氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液)
酸+某些金属====盐+氢气
Fe + 2HC1 ==== FeCL + 比 t
Zn + H2SO4==== ZnS04 + 比 t (实验室用于制 ％)
3、 酸的个性
盐酸 HC1：
盐酸是HC1气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HC1气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。 浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe"而显黄色。
硫酸H2S04：
浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏 打溶液冲洗。
浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶 于水放出大量的热。
(二)碱
1、 定义：电离时生成的阴离子全部是0IT的化合物。
2、 碱的通性
碱使酸碱指示剂变色；
碱 + 酸=====盐 + 水： Ca (OH) 2 +2 HC1 ===== CaCl2 + 2H20
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。
碱 + 某些非金属氧化物=====盐 + 水： 2NaOH + C02 ==== Na2C03 + H20
碱 + 某些盐=====新碱 + 新盐： Ca (OH) 2 + Na2C03 ==== CaC03 ； + 2NaOH (工业上制取
NaOH )
3、碱的个性
(1)氢氧化钠NaOH :
俗称：烧碱、苛性钠。
易潮解，易和空气中CO?反应而变质，故应密封保存。
③极易溶于水，放出大量的热。
（2）氢氧化钙Ca （OH） 2 ：
①俗称：熟石灰、消石灰。
区分NaOH和Ca （OH） 2两种溶液的方法: 方法一：
（二）
1、
2、
盐
定义：由金属离子（或NHJ）和酸根离子组成的化合物。 盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCI
CuS04 等
Ba （NO3）
硫酸盐NaAO』、
硝酸盐KNO3 、
3、 盐的溶解性：
钾、钠