元素周期律与元素周期表练习 、Y、Z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是 1、4、6 ,则由这三种元素组成的化合物化学式不可能是 A. XYZ 2 2 YZ 2 YZ 3 2 .短周期元素 X、Y、Z和W 的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为 19,X和Y 元素原子的原子序数比 6∶7,X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2倍。下列说法正确的是 单质可以通过铝热法获得 的氧化物是良好的半导体材料 的氢化物比 W 的氢化物更稳定 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素, 下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数 A .若 R(OH)n 为强碱,则 W(OH)n+l 也为强碱 B .若 HnXOm 为强酸,则 Y 是活泼非金属元素 C .若 Y 的最低化合价为- 2 ,则 Z 的最高正化合价为+6 D .若 X 的最高正化合价为+5 ,则五种元素都是非金属元素 4 .下列叙述正确的是 A .除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B .除短周期外,其它周期均为 18 种元素 C .副族元素没有非金属元素 D .碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素 种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 19,W和X 元素原子内质子数之比为 1∶2,X 2+和Z - 离子的电子数之差为 8 。下列说法不正确的是 A .与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B .元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、Z C. WZ4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H 2 YO 4 6 .已知铍( Be )的原子序数为 4 ,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 A .铍的原子半径大于硼的原子半径 B .氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C .氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D .单质铍跟冷水反应产生氢气 7. 磷元素的原子结构示意图,做出如下推理,其中与事实不符的是 A .磷元素位于元素周期表的第 3 周期、第ⅤA族 B .磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 C .磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼 D .磷的氢化物( PH 3 )受热时不如 NH 3和H 2S 稳定 8 .下列说法中正确的是 A .非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B .非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C .最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D .最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 9 .下列说法正确的是 A.ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强 B.ⅥA 族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C .同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D .第 3 周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10 .同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,下列叙述正确的是 A .单质的化学活泼性: W<X<Y<Z B .原子最外层电子数: W<X
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