初三化学酸、碱、盐九大知识点.docx

一、          化学用语
1、电离：H2SO4=2H++SO42-           NaOH=Na++OH-             Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO     熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】    石灰石、大理石的主要成分——CaCO3
食盐——NaCl       纯碱、口碱——Na2CO3         烧碱、火碱、苛性钠——NaOH     胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O
碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O      氨水——NH3·H2O（学名：一水合氨）
二、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。
碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、七个常见的沉淀物：
中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀
以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀
3、四个微溶物：
中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
三、复分解反应的发生条件
1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。
2、复分解的tips：
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；
碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强) ；pH=7溶液为中性； pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。
3、中考中常考：溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠；溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾（草木灰的主要成分）
 
五、离子的检验
1、原理
H+（溶液中）：1、石蕊、pH值试纸；      2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色；
3、加入金属氧化物（氧化铜），黑色固体溶解，溶液变为蓝色；
4、难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行），蓝色固体溶液，溶液变为蓝色；
5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）
OH-（溶液中）：1、酚酞、pH值试纸；2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液
CO32- (1)(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测
物质中含碳酸根离子。
     (2)(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液