高一化学食盐.ppt.ppt

食盐氯碱工业海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐粗盐不溶性的泥沙,可溶性的 CaCl 2、 MgCl 2以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质? 思考:前面所做取的食盐中是否含有杂质离子?如何检验呢? 演示: 取少量食盐,配制成溶液,先滴入几滴稀盐酸,然后向试管中滴入几滴 BaCl 2溶液,观察现象。实验现象: 滴入盐酸后,无新现象产生, 再加 BaCl 2溶液,则有白色沉淀生成。解释及结论:在溶液中解离时能产生 SO 4 2-的化合物与 Ba Cl 2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 BaSO 4,即说明有 SO 4 2-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。 Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4↓+2NaCl 除去可溶性杂质( CaCl 2、 MgCl 2以及一些硫酸盐) 思考: 应加入什么试剂? 一些物质的溶解性资料: 微溶溶不 Mg 2+不不溶溶 Ba 2+不微溶微 Ca 2+溶溶溶溶 Na +溶、挥溶溶、挥 H + CO 3 2- SO 4 2- Cl - OH -由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下: OH - CO 3 2- Ba 2+ CO 3 2- Mg 2+ Ca 2+ SO 4 2- 特征除杂试剂 OH - Ba 2+ CO 3 2- Na + Na + Cl - 过量的除杂试剂 CO 3 2- Na +H + Cl -H + Cl -控制 pH Na +、 Cl - 请大家归纳一下,除去粗盐中可溶性杂质,试剂的加入顺序共有几种?依据是什么? 思考与交流(1) BaCl 2—— Na 2 CO 3—— NaOH —— HCl (2) BaCl 2—— NaOH —— Na 2 CO 3—— HCl (3) NaOH —— BaCl 2—— Na 2 CO 3—— HCl 依据: Na 2 CO 3在 BaCl 2之后加入, Na 2 CO 3除 CaCl 2和 BaCl 2。稀盐酸最后加入。