化学反应中热效应.ppt

专题1
化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
化学反应的焓变
化学反应中热效应
常见的放热反应： 所有的燃烧反应
所有的中和反应
活泼金属与水、酸的反应
多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：
C+CO2 2CO H2+I2 2HI
△
△
N2+O2 2NO
放电
化学反应中热效应
常见的吸热反应：
所有的电离过程
所有的水解反应
多数的分解反应
Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O= H2+ CO（水煤气）
H2+CuO=Cu +H2O
△
△
化学反应中热效应
一、反应热 焓变
1、概念：化学反应过程中所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
在恒温、恒压下，化学反应过程中吸
收或放出的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H
单位：kJ/mol
3、规定
放热： △H<0 吸热: △H>0
化学反应中热效应
反应物分子断键时吸收的能量
☆化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?
反应物分子断键时吸收的能量
放热反应
<
生成物分子成键时释放的能量
吸热反应
>
生成物分子成键时释放的能量
宏观：能量守恒作用
微观：断键，成键作用；
化学反应中热效应
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
化学反应中热效应
化学反应中,化学键的断裂和形成是反应
过程中有能量变化的本质原因。
△H=E反总键能-E生总键能
化学反应中热效应
练习：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6
的反应热△H为 （ ）
A．-1638 kJ·mol1
B．+1638 kJ·mol1
C．-126 kJ·mol1
D．+126 kJ·mol1
A
化学反应中热效应
二、热化学方程式:
1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = - kJ/mol
H
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = - kJ/mol
H
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = - kJ/mol
H
热化学方程式与化学方程式有什么不同?
如何正确书写热化学方程式?
热化学方程式有什么意义?
第2页的交流与讨论
化学反应中热效应
热化学方程式与化学方程式的差别:
1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边
4、 △H与参加反应的物质的物质的量有关。同一 化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同， △H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。
3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，
也可以是分数，表示物质的量。
2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态
气态（g）、液态（l）、固态（s）
化学反应中热效应