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人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案 第一单元 第一节 化学反应与能量的变化 1 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前 后物质的焓变,符号是ΔH,单位是 kJ/mol例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-2418 kJ/mol 2 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成 物的分子旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量当反应完成时,若生成物释放 的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的 能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应 第二节 燃烧热能源 1 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的
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