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苏教版化学必修二专题二第一单元复习.ppt


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文档列表 文档介绍
专题二
第一单元
化学反应速率与反应限度
一、化学反应速率
1、概念:用来研究和描述化学反应的物理量。
通常用反应物浓度的或生成物浓度的来表示化学反应的快慢。
单位时间内
减少
增加
快慢
2、公式:
通常为:mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1
(或写成mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
mol / (L·s) mol / (L·min) )
3、单位:
:
(1)指明对象如V(物质):该物质不能是,因为它们物质的量浓度保持不变,这些物质的反应速率被视为常数.
(2)无论是反应物还是生成物,反应速率都取,且都是某一段时间内的.
(3)同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示,数值可能,但意义;且不同物质表示的速率之比等于。
固体或纯液体
正值
平均反应速率
相同
化学计量数之比
不同
练习1、甲乙两密闭容器中均发生此反应
A B,已知甲容器中A每分钟减少4mol,乙容器中A每分钟减少5mol,则两容器中的反应速率( )
A、甲中大 B、乙中大
C、相等 D、无法确定
D
注意:V指一段时间内的浓度变化量
(1)内因:
(2)外因
温度
温度升高,V加快
浓度
浓度增大,V加快(溶液或气体才有浓度可言)
压强
增大压强,V加快
(适用于有气体参加的反应)
催化剂
一般:使用催化剂能加快V
其他:原电池原理、固体反应物的颗粒大小、射线等
反应物本身性质
主导因素
二、影响化学反应速率的因素
注意:随着反应的进行,浓度降低,化
学反应速率(通常)减小
压强:对有气体参加的反应,若其他条件不变,增大压强(即压缩容器的体积),反应速率加快;减小压强,反应速率减慢
练习2、在密闭容器里,通入x molH2和y mol
I2(g),改变下列条件,反应速率将如
何改变?
(1)升高温度;
(2)体积不变,充入更多的H2 ;
(3)扩大容器的体积;
(4)体积不变,通入氖气。
(5)压强不变,通入氖气。
增大
增大
减小
不变
减小
【说明】压强改变是现象,浓度改变是实质

(1)定义:在相同条件下,既能向正反应方向(反应物转化为生成物)进行,同时又能向逆反应方向(生成物转化为反应物)进行的化学反应,叫做可逆反应。
(2)特点:
①同一条件、同时反应、方向相反
②可逆反应一旦发生,任何物质的量均大于0
③不可能完全转化即转化率不可能达到100%
三、化学反应限度
(2)、特征:
①逆:
研究的对象是可逆反应。
②动:
动态平衡,虽达到化学平衡状态,但正反应和逆反应并未停止,是一个动态平衡。
③等:
达到化学平衡状态时,v正= v逆>0
④定:
反应混合物中各组分的浓度保持恒定。
⑤变:
化学平衡状态建立在一定条件下,条件改变时,平衡状态就会被破坏,变为不平衡,并在新条件下建立新的平衡状态。
但不一定相等,或固定为某个比例

即当反应达到最大限度时,即达到化学平衡

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  • 时间2014-06-27