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电化学基础知识点总结
装置特点:化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极;
形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应);
原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触)
电 负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。
池 基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。
原 电极反应方程式:电极反应、总反应。
失e-,沿导线传递,有电流产生
理
氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应
反应原理:移 向
阳离子
溶解
不断
Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑
电解质溶液
,属于原电池反应的就是(　　)

,也能阻止铁被氧化

,加入少量CuSO4溶液时,可使反应加速
mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法就是(　　)
mol/L的盐酸



,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上塞子,定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH＝3的盐酸,乙加入50 mL pH＝3的醋酸,丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了,生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。
(1)开始时,反应速率的大小为__________。
(2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________。
(3)反应终了,所需时间为__________。
(4)在反应过程中,乙、丙速率不同的理由就是(简要说明)__________。新课标第一网
电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e-=Zn2+
正极(石墨)2NH4++2e-=2NH3+H2↑
①、普通锌——锰干电池 总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干电池: 电解质溶液:糊状的NH4Cl
特点:电量小,放电过程易发生气涨与溶液
②、碱性锌——锰干电池 电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加);
电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。
正极(PbO2) PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
放电
负极(Pb) Pb+SO42--2e-=PbSO4
充电
铅蓄电池:总反应:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
电解液:1、25g/cm3~1、28g/cm3的H2SO4 溶液
化学电源简介
蓄电池 特点:电压稳定。
放电
放电`
Ⅰ、镍——镉(Ni——Cd)可充电电池;
其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O