高一化学物质的量.doc

第1单元　课时2
物质的量
ﻩﻩ教学设计
一、学习目标
1．认识物质的量及其单位——摩尔的含义,初步学会定量的研究方法。
、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算.
，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
二、教学重点及难点
物质的量及相关概念。
三、设计思路
本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂,因此,使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。
本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念,从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时,强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
点燃
四、教学过程
[导入]　 化学方程式H2 +　Cl2 =＝＝= 2HCl的含义有哪些?
物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。
　　 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子.
质量关系:每２g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。
根据微观粒子数目关系和质量关系,我们能得出怎样的结论？2g氢气和７１g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小,这个数字很大，经测定约为6。0２×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数,符号为NＡ,×1023 mol— k　b 1 . c ｏ　m
如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，×１023个微粒作为一个集合体,称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来.
［练习]
1　mol H2约含　 　 氢分子.
1　mol H约含　　　 个氢原子。
1　ｍol　SＯ42-约含 　 个硫酸根离子.
从上面的练习可知,摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，
一、物质的量
，符号为 n，单位为摩尔（ｍｏl).
kg 12C中所含的碳原子数目，约为６．0２×1023个。
mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NＡ，单位mｏl－1.
物质的量只规定了所含粒子数目的多少,但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种.
练习：判断正误，说明理由。
Ａ. 1 mｏl氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B． １ molCO2　　 √
C.　１ mol小米　　 × 小米不是微观粒子
4。使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、