经典氧化还原方程式配平.ppt

经典氧化还原方程式配平.ppt氧化还原反应方程式的配平
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⑴从特征看：有化合价升降的反应。
⑵从实质看：有电子的转移的反应。
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练习一
标出下列氧化还原反应的电子转移的
方向和数目,并指出氧化剂和还原剂：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2
+8H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
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氧化剂:KMnO4
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2
+8H2O
还原剂:HCl
10e
+7 -1 +2 0
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Fe+2FeCl3=3FeCl2
0
+3
+2
2e
氧化剂:FeCl3
还原剂:Fe
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二 配平步骤





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例题
+HNO3 Zn(NO3)+NO +H2O
+HNO3 NO2 +CO2 +2H2O
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标变价
标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
0 +5 +2 +2
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列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。
列变化
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
0 +5 +2 +2
2
3
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求总数
求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
0 +5 +2 +2
2
3
×3
×2
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