三大平衡常数摘要.ppt

三大平衡常数三大平衡常数————高考高考““新宠新宠””考点解读 1、理解化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积的含义,会书写相应的表达式。 2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。 3、知道平衡常数的应用。自主复衡常数表达式: 对于可逆反应: a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g) ,其中 a、b、 c、d 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数表达式为: 。 K =c c (C) ?c d (D )c a (A) ?c b (B )K sp = c (Fe 3+)?c 3 (OH -) 若A为固体,a A(s)+ b B(g) c C(g)+ d D(g), 平衡常数表达式为: 。 K =c c (C) ?c d (D )c b (B )如CH 3COOH CH 3COO -+ H +,电离平衡常数。 Fe(OH) 3(s) Fe 3+(aq)+3OH -(aq), 溶度积常数。 K a= c (CH 3 COO -)?c (H +)c( CH 3 COOH ) 平衡常数的表达式是平衡时各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值。书写平衡常数关系式的规则(1)如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡关系式中(2)同一化学反应,用不同的化学反应式来表示时, 平衡常数往往不相同 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2NH 3 (g) K 1 = ? 10 ?5 1/2N 2 (g) + 3/2 H 2 (g) NH 3 (g) K 2 = ? 10 ?2 例如: K 1 = K 2 2 (1)平衡常数 K的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大,表明反应进行得越完全;K值越小,表示反应进行得越不完全。(2 )弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大,弱酸(碱) 的酸(碱)性越强, 反之,则越弱。(3)一定温度下,用溶度积常数比较溶解度大小,必须是电解质组成相似的物质。 2、平衡常数的意义: Ag 2 CO 3 AgCl 相同温度下 ×10 -12 ×10 -10K ×10 -×10 -4S 例如若正反应是吸热反应,升高温度, K; 若正反应是放热反应,升高温度, K 。 3、平衡常数的影响因素: 平衡常数只与有关。增大减小温度三大平衡常数三大平衡常数————高考高考““新宠新宠””化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分,属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现,因此,可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中, 将继续成为今后高考的重点及热点。考点分析考点解读 1、理解化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积的含义,会书写相应的表达式。 2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。 3、知道平衡常数的应用。