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高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、 物质的分类及转化
溶液
混合物（ 胶体
浊液 有机化合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物
非金属
单质
金属
混合物：含多种物质，不可用化学式来表示
纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：氧 (氧化剂 )-- 得 (得电子 )-- 降 (化合价降低 )-- 还 ( 发生还原反应、被还原、得到还原产物 )还 (还原剂 )--
(失电子 )-- 升 (化合价升高 )-- 氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：
双线桥
失去 2e-
-1 0 0 -1
2 KBr + Cl 2 ==== Br 2 +2KCl
得到 2e-
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号： n 单位：
摩尔
2、阿伏加德罗常数： 12 C 中所含有的碳原子数。用
NA 表示。
约为 23
3、微粒数与物质的量的关系：
公式： n=
N
NA
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
。用 M 表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：
m
n=
M
6、体积与物质的量的关系：公式：
V
标准状况下
， 1mol
n=
Vm
1
7、阿伏加德罗定律：同温同压下，
相同体积的任何气体土都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质
B 的物质的量。符号
CB 单位： mol/L
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：
nB
CB=
V
物质的量浓度与质量分数的关系：公式：
10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：① . 计算 m=c× v×M ② .称量③ . 溶解 ④ .转移 （洗涤 2---3 次 洗涤液转入容量瓶）
⑤ .定容⑥ .摇匀⑦ . 装瓶贴签
四、分散系
溶 液
胶体
浊液
1、分散质大小（ nm ）
<1nm
1nm ～ 100nm
>100nm
2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路
）用于区分溶液与胶体
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
酸： HCl 、 H
SO 、 HNO
、 H PO 、 H
2
SO 等
2
4
3
3
4
3
电解质
碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)
、 Ca(OH)
2
、 Cu(OH)
、 Mg(OH)
2
、 Al(OH)
3
、 Fe(OH)
3
等
2
2
盐： Na2CO 3、 NaHCO 3、 CaCO3 、 BaSO4 、 Na2SO4、NaCl 、 AgCl
活泼金属氧化物：
Na2O、 CaO、 Al 2O3 、 ZnO
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物
非金属氧化物： CO 、 CO2 、 NO、 NO 2、 P2 O5、 SO2、 SO3 非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷
非酸性的非金属氢化物： NH 3
五、物质的分离与提纯
1、过滤