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第二节 盐类的水解
盐类水解李维
酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
3、强碱弱酸盐
4、弱酸弱碱盐
温故而知新
盐类水解李维
、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
盐类型
盐溶液
KNO3
CH3COONa
Al2(SO4)3
盐类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
探究盐溶液的酸碱性
盐类水解李维
【实验探究】
用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、 Al2(SO4)3等盐溶液的酸碱性。
探究盐溶液的酸碱性
盐类水解李维
物质
pH试纸颜色
pH
范围
物质
pH试纸颜色
pH
范围
NH4Cl
(强酸弱碱盐)
Al2(SO4)3
(强酸弱碱盐)
NaCl
(强酸强碱盐)
KNO3
(强酸强碱盐)
CH3COONa
(弱酸强碱盐)
Na2CO3
(弱酸强碱盐)
<7
<7
=7
=7
>7
>7
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归纳：盐的类型与其溶液的酸碱性的关系如下：
盐的类型
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
碱性
酸性
中性
⒈盐溶液有的显酸性,有的显碱性,还有的显中性。
,都强显中性
思考：为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？
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(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？
探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:
探讨与交流 ：
（以CH3COONa溶液例）
(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？
(哪些物质发生电离？)
(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离
平衡有何影响？
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CH3COONa = Na+ + CH3COO_
+
CH3COOH
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_
H2O OH_ + H+
溶液反应：
醋酸钠在溶液中的变化:
c(OH-) > c(H+) 溶液呈碱性
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一、盐的水解
（2）条件：①盐必须溶于水
②盐必须有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）
（3）实质: 破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
（4）特点：吸热、可逆反应、水解程度很小
（1）定义 ：组成盐的离子与水电离出来的H+和OH-离子结合生成弱电解质的反应
（5）反应类型：复分解反应
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1、强碱弱酸盐水解
HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，往往可以忽略)
Na2CO3 = CO32- + 2Na+
+
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)
HCO3-
c(OH-) > c(H+)
溶液呈碱性
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