化学高考选修四知识点总结.doc

化学高考选修四知识点总结.doc化学高考选修四知识点总结

　　从每年的化学高考试题来看，选修课本的知识也是经常会被考查的，所以考生在复习的时候也要重视选修部分的内容，尤其是选修四的知识。下面是我为大家整理的化学高考必备的知识点，希望对大家有用!

　　化学高考选修四知识

　　第一节 原电池

　　原电池：

　　1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

　　2、组成条件：

　　①两个活泼性不同的电极

　　②电解质溶液

　　③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

　　3、电子流向：

　　外电路：负极——导线——正极

　　内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

　　4、电极反应：以锌铜原电池为例：

　　负极：

　　氧化反应：Zn-2e=Zn2+较活泼金属

　　正极：

　　还原反应：2H++2e=H2↑较不活泼金属

　　总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　5、正、负极的判断：

　　1从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。

　　2从电子的流动方向负极流入正极

　　3从电流方向正极流入负极

　　4根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。

　　5根据实验现象

　　①溶解的一极为负极

　　②增重或有气泡一极为正极

　　第二节 化学电池

　　1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

　　2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

　　3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

　　4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

　　5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

　　6、二次电池的电极反应：铅蓄电池

　　7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

　　8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。

　　9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，。

　　负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

　　当电解质溶液呈酸性时：

　　负极：2H2-4e-=4H+

　　正极：O2+4 e-4H+ =2H2O

　　当电解质溶液呈碱性时：

　　负极：2H2+4OH--4e-=4H2O

　　正极：O2+2H2O+4 e-=4OH-

　　另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：

　　负极：CH4+10OH--8e- =CO32-+7H2O;

　　正极：4H2O+2O2+8e- =8OH-。

　　电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

　　11、废弃电池的处理：回收利用

　　高中化学考点知识点

　　物质在水溶液中的行为

　　一、水溶液

　　1、水的电离

　　H2OH++OH-

　　水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=×10-14mol2·L-2。温度升高，有利于水的电离， KW增大。

　　2、溶液的酸碱度

　　室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=×10-7mol·L-1，pH=7

　　酸性溶液：[H+]>[OH-]，[ H+]>×10-7mol·L-1，pH<7

　　碱性溶液：[H+]×10-7mol·L-1，pH>7

　　3、电解质在水溶液中的存在形态

　　1强电解质

　　强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“=”表示。

　　2弱电解质

　　在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少