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专题一化学家眼中的物质世界
物质的分类及转化
有机化合物
混合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物
非金属
单质
金属
四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应、分解反应可能是是氧化还原反应。
氧化还原反应本质：电子的转移(得失或者偏移)；特征：化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)。
升(化合价)——失(电子)——氧(氧化反应)——还(还原剂)
降(化合价)——得(电子)——还(氧化反应)——氧(还原剂)
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2KBr + Cl2====Br2+2KCl 2KBr + Cl2====Br2+2KCl
得到2e-
物质的量：表示一定数目微粒的集合体，符号n，单位：摩尔mol。
阿伏加德罗常数：。用NA表示。 。
微粒与物质的量 ：公式：n=N/NA。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示。单位：g/mol数值上等于该物质的分子量。
质量与物质的量：公式：n=m/M，物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离。微粒的数目一定，固体液体主要决定于微粒的大小 ，气体主要决定于微粒间的距离。
体积与物质的量：公式：n=V/Vm 标准状况下 ，。
阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB,单位：mol/L。公式：CB =nB/V。
物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水，步骤：1. 计算 m=c×v×M；；3. 溶解； (洗涤2-3 洗涤液转入容量瓶)； ；；。
物质的分散系：
溶 液 胶体 浊液
分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
胶体的本质特征：丁达尔现象，光亮的通路，用于区分溶液与胶体
电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。
单质和混合物不属于两者。
强电解质：在水溶液中能全