十面埋伏—“围歼”氧化还原反应.doc

—“围歼”氧化还原反应
氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）的强弱；方程式的配平及简单计算。那么，它在高考中有哪些考查形式？高考考查的重点又是什么呢？我们一起“设计”，“全歼”氧化还原反应。
一、出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中
例题1：设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
常温下，23g NO2含有NA个氧原子
1L —
常温常压下，
1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
解析：B项，弱电解质在溶液中部分电离，所含有OH—，B错误；C项，常温常压下CCl4是液体，C错误；D项，1molFe2+作还原剂，转移电子数目为NA个,D错误。答案选A。
点评：在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强氧化剂，但1molCl2在化学反应中，不一定得2mole—，如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为1mol。还有Na2O2,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有2mol的Na2O2参加反应，电子转移数为2NA。
【高考经典例题】 判断下列是否正确 (NA均为阿伏伽德罗常数)
(2012广东11 B)1、1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子（ ）
(2012江苏8A)2、标准状况下，，（ ）
(2012海南7B)3、一定条件下，（ ）
(2012四川7D)4、，在一定条件下充分反应，（ ）
(2011全国D)5、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（ ）（2011广东1D）6、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子（ ）
（2011海南3B）7、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA（ ）
(2011全国II4D)8、 1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（ ）
(2011江苏5D)9、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,,（ ）
（2010福建7C）10、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2（ ）
（2010江苏5C）11、在反应中，每生成3mol转移的电子数为6（ ）
（2010四川7D）12、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g（ ）
（2009广东D）13、1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA（ ）
（2009江苏B）14、标准状况下， L C