人教版高一化学教学设计——氯气4.doc.doc

氯气的化学性质和用途教案教学目标 1 .使学生理解氯气跟水和碱的反应。 2 .培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。 3 .依据氯气的性质了解氯气的用途。实验准备每组学生 2 人。课前准备好的实验用品有:收满氯气的(125mL) 集气瓶(瓶口用涂凡士林的毛玻璃片盖严,瓶外壁从上到下的半壁贴好白纸,便于观察氯气的颜色) 、蒸馏水、镊子、石蕊试液、颗粒状氢氧化钠、胶头滴管、 1cm × 5cm 大红纸条、 10mL 量筒。教学过程【引言】上节化学课已经学习氯气的部分化学性质, 氯气跟金属如铜在加热时反应生成氯化铜; 氯气跟非金属如红磷在氯气中燃烧, 生成三氯化磷和五氯化磷; 氯气跟氢气反应( 三种不同的条件, 即氢氯混合气体见强光爆炸、点燃氢氯混合气体发生爆炸、氢气在氯气中安静燃烧)生成氯化氢。今天继续探讨氯气跟水和碱的反应。【实验】请拿起盛满氯气的集气瓶, 背光观察氯气的颜色( 教师要示范怎样才是背光),然后用量筒向集气瓶里加入 10mL 蒸馏水,盖严毛玻璃片,上下振荡(部分打开集气瓶的盖片、加水振荡, 教师给以模拟示范操作), 再背光观察, 然后回答对比结果。(引导学生完成全部操作,并说明观察到的现象。) 生:水溶液呈黄色,液面上仍呈黄绿色,但比原来浅。师:从哪种现象可以说明氯气溶于水? 生:水溶液明显呈黄绿色,这是氯气的颜色。这说明氯气溶于水且不是微量的。师:从哪种现象可以说明氯气不易溶解于水呢? 生:液面上的空间仍显黄绿色,说明集气瓶里的氯气只一部分溶于 10mL 水就达到饱和,可见氯气在水中的溶解度不是很大。师: 氯气溶于水, 所得的水溶液叫做氯水。现在要探讨氯气溶于水时跟水发生反应吗。下面做两个实验: 【演示】第一个是用镊子夹持一端用水湿润的红纸条,伸进上述集气瓶里,再立即取出( 教师给出模拟操作示范)。观察红纸条有什么变化, 并回答为什么会产生这种现象。(引导学生做实验并议论。) 生:纸条被水湿处的红色褪去(漂白),干处没有变化。师: 从实验结果推断, 氯气不能直接漂白有色物质。那么, 我们应该怎样分析氯气对红色纸条的漂白作用呢? 生:氯气在水存在下才能漂白红色纸条。生:氯气和水的共同作用,才能漂白红色纸条。生:氯气跟水反应产生的新物质有漂白能力,才使纸条的红色褪去。师:( 及时评价) 三种回答的思路是正确的, 第三种更明确、具体。具有漂白能力的新物质究竟是什么,尚无从知晓。[ 评注:通过学生实验,培养学生正确操作、全面观察并叙述实验现象,以及进行推理判断的能力。这是组织学生实验教学活动的根本。] 【演示】第二个实验是把上述集气瓶稍稍倾斜, 沿内壁加入三、四滴石蕊试液(也给出模拟操作示范,同时指出不要晃动集气瓶),注意观察石蕊试液沿壁流下,接触氯水的瞬间石蕊颜色的变化, 并回答看到的现象。( 引导学生完成实验操作并议论。) 生:接触氯水的石蕊试液的四周短时间内呈红色,但很快褪色。【讲解】可见氯气跟水反应产生一种酸, 使石蕊变红色。此外, 也很有可能产生另一种物质,它使红色物质受破坏而褪色。氯气跟水发生什么反应呢?(引出下式) 其中盐酸使石蕊变红。次氯酸的酸性极弱, 不足以使石蕊变色。但次氯酸很不稳定, 会缓慢分解( 特别是在阳光照射时) 而放出氧气。它遇到有机色质时, 使有机色质受到破坏而褪色。次氯酸还能杀菌。(初步介绍可逆反应) 师