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高一下化学知识点总结.doc高一下化学知识点总结

（编辑说）

因为有知识，我们上了太空，我们延长了人均寿命。更因为有知识，我们超出生死，不再疑惑。那么接下来给大家分享一些关于高一下化学知识点，希望对大家有所帮助。

高一下化学知识点1

物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A化合反应A+B=AB

B分解反应AB=A+B

C置换反应A+BC=AC+B

D复分解反应AB+CD=AD+CB

2根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A离子反应：有离子参加的一类反应。（主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。）

B分子反应非离子反应

3根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A氧化还原反应：反应中有电子转移得失或偏移的反应

实质：有电子转移得失或偏移

特征：反应前后元素的化合价有变化

B非氧化还原反应

2、离子反应

1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有机物为非电解质。

2离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

3离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性或碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+或OH-。

4离子方程式正误判断六看

A看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

D看离子配比是否正确

E看原子个数、电荷数是否守恒

F看与量有关的反应表达式是否正确过量、适量

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化发生氧化反应——是还原剂有还原性升失氧化还原剂

得到电子——化合价降低——被还原发生还原反应——是氧化剂有氧化性降得还原氧化剂

高一下化学知识点2

物质的量在化学实验中的应用

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1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

2单位：mol/L

3物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V



1基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

2主要操作

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3注意事项

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

B使用前必须检查是否漏水.

C不能在容量瓶内直接溶