盐溶液的酸碱性.ppt

盐类的水解
（探究盐溶液的酸碱性）
沈阳市第53中学
化学组：田园园
沪科课标版拓展型课程
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知识体系
一、实验探究盐溶液的酸碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
三、盐类水解的定义和实质
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根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
3、强碱弱酸盐
4、弱酸弱碱盐
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【学生实验】
Ⅰ：用PH试纸分别测定家中的食盐 味精 纯碱 小苏打 的酸碱性，并预测 NH4Cl、 Na2SO4 、CH3COONa、Al2(SO4)3 溶液的酸碱性，将结论填写在自己的学案上。
一、探究盐溶液的酸碱性的规律
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一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CuSO4
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
Al2(SO4)3
酸碱性
盐类型
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强碱
弱酸盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
强酸
弱碱盐
强酸
弱碱盐
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1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系
一、盐溶液的酸碱性
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
碱性
酸性
中性
谁强显谁性，同强显中性
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判断下列盐溶液的酸碱性
FeCl3、NH4Cl、NaCl、K2CO3
Na2CO3 、CuCl2、CH3COONa、
Al2(SO4)3、KNO3、NaHCO3、 K2SO4
CuSO4、 Na2SO4、AlCl3、CH3COOK
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2、盐溶液酸碱性的理论分析
（1） NH4Cl溶液
盐溶液中存在哪些离子？
哪些离子间可能相互结合？
（生成弱电解质）
对水的电离平衡有何影响？
NH4Cl NH4+ + Cl-
==
H2O 　 OH- + H+
+
NH3·H2O
促进水的电离平衡 CH+ ﹥ COH-
溶液显酸性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
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2、盐溶液酸碱性的理论分析
（1） NH4Cl溶液
NH4Cl + H2O NH3· H2O + HCl
离子方程式：
NH4+ + H2O NH3· H2O + H+
水解方程式：
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
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二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
2、盐溶液酸碱性的理论分析
（2） CH3COONa溶液
盐溶液中存在哪些离子？
哪些离子间可能相互结合？
（生成弱电解质）
对水的电离平衡有何影响？
CH3COONa CH3COO－ + Na＋
==
H2O 　 H＋ + OH－
+
CH3COOH
促进水的电离平衡 COH- ﹥ CH+
溶液显碱性
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