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过氧化氢制取氧气
学习目标:
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重点:
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供给呼吸
O2 ?
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制得氧气呢？
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实验室制取气体要从以下几个方面考虑:
一、反应原理
二、仪器装置(发生装置、收集装置)
三、收集方法
四、实验操作步骤和注意事项
五、检验方法
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[实验2-5]
⑴试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条是否复燃？
⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条是否复燃？
(一).分解过氧化氢(H2O2)溶液：
一、实验室制氧气的反应原理：
：
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木条不能复燃
有大量气泡冒出，木条复燃
常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少
常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气
2H2O2  2H2O+ O2 ↑
====
MnO2
反应式：
二氧化锰
过氧化氢 　　　水　+　氧气
(俗称：双氧水)
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木条复燃
有气泡产生
有氧气产生
[实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察现象。
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
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和催化作用
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
⑴催化剂
一 变：
二不变：
改变其它物质的化学反应速率
在化学反应的前后
本身的质量
化学性质
（特点：一变二不变）
注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。
③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
催化
剂
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大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
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催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【思考】在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？
答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
⑵催化作用
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