氯气的化学性质教学设计【氯气化学性质教案】.doc

氯气的化学性质教学设计【氯气化学性质教案】
[教学要求]
[教学重点]
[教学难点]
[教学方法]
[演示实验]
[教学过程]
[复习提问]
[演示实验]
[现 象]
[板 书]
[讲 解]
[讨 论]
第一节 氯气(第二课时) 1、掌握氯气的化学性质 2、掌握氯气的实验室制法 3、氯离子的检验方法及有关的离子方程式 1、氯气与水和碱的反应 2、氯气的实验室制法的原理及装置 3、氯离子的检验方法 1、次氯酸、次氯酸盐性质 2、氯气除杂及尾气处理 实验探索法、对比法、讲述法 1、对比：氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应 2、氯气与氢氧化钠溶液反应 3、氯气的实验室制法 4、氯离子检验 1、 铜与氯气反应有什么现象？写出反应方程式。 2、氯气与氢气反应条件不同，有何不同现象？ 氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应 干燥的氯气不能使红色纸条褪色，湿润的氯气可以使红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成物有漂白性。今天我们接着来学习氯气的化学性质 二 、氯气的化学性质 3、 与水反应 氯气的水溶液叫氯水，使红色纸条褪色的物质叫次氯酸，它是一种弱酸。 Cl 2+H2O =HCl+ HClO 次氯酸有何重要的化学性质和用途？
① 强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，也可做漂白剂； ② 不稳定性 光照 2HClO ＝＝ ＝ 2HCl ＋O 2
[板 书]
[分 析]
[讨 论]
[学 生 写]
[演 示1]
[思 考]
[板 书]
[设 问]
[板 书]
[设 问]
[补充实验]
新制氯水 久置氯水 分子 H 2O 、Cl 2、HCl O H 2O -－－- 离子 H + 、Cl 、Cl O 、O H H +、 Cl同学们知道氯气有毒的，抗战时期敌人曾向我方放毒。毒性的机理正是氯气能与生物体内的水发生反应，生成具有腐蚀性HCI 和强氧化性的 HClO 。可以使机体的 活性蛋白质变性。从而杀死机体细胞。要“消毒”就是改变有毒的物质使之成为无毒物质。 如何除毒？待学生思考讨论后回答： 可用碱，比如用NaOH 来中和HCL HCLO，使之成为盐。 事实上，人们是不会用NaOH 来防毒的，因为 本身也具有强腐蚀性，而是用经济易得的石灰水。 4、 与碱反应 Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O 实验：将氢氧化钠溶液注入装有氯气的集气瓶中振荡。 现象：黄绿色迅速褪去 [然后请同学欣赏刘伯承元帅在淮海战役时编写的 防毒歌 ] 阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边，发现敌人放毒气，手巾纵横叠六道，上面撒上石灰水，皂水用来更保险，撒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。。。。这也是生产漂白粉的原理。 其防毒原理同学们可以比着Cl 2与NaOH 反应的方程式来写。 2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 利用这一原理，工业上用氯气与石碳乳作用制成漂粉精和漂白粉，它们的主要成份是CaCl 2和Ca (ClO)2（次氯酸钙） 漂白粉或漂粉精漂白的原理是什么？如何保存？ Ca(ClO)2CaCO
3 空气中 次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO 直接漂白，而要转换成次氯酸盐？ 次氯酸盐是否也有漂白作用？（间接？直接？） 1、 NaClO 的漂白。 2、 NaClO 溶