高中化学电化学知识点总结计划.doc

高中化学电化学知识点总结计划.doc电化学复习
（一）原电池
一、原电池
装置特点：化学能转化为电能。
形成条件：
①、2 个活泼性不同的电极， 一般情况下，较活泼者作负极， 较不活泼者作正极；
②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；
③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
基本概念：
负极：用还原性较强的物质作负极，负极失电子；发生氧化反应。
正极：用氧化性较强的物质正极，正极得电子，发生还原反应。
反应原理：铜锌原电池 （Cu—Zn）
- ）： Zn-2e- =Zn2+
+ -
（+）： 2H+2e =2H↑
负极（锌） Zn-2e- =Zn2+
+
正极（石墨） 2NH4 +2e-=2NH3+H2↑
①、普通锌—锰（ Zn—Mn）干电池：
+ 2+
总反应： Zn+2NH4=Zn +2NH3+H2↑
电解质溶液：糊状的 NH4Cl
②、铅蓄电池
正极： PbO2+SO42- +4H++2e- =PbSO4+2HO
2- -
负极： Pb+SO4 -2e =PbSO4
总反应： PbO2+Pb+2HSO4=2PbSO4+2HO
电解液 :H 2SO4
③、银—锌纽扣电池
-
-
正极： Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH
负极： Zn-2e
--
+2OH=Zn(OH)2
总反应： Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)
④、镍—镉电池
-
-
正极： 2NiO(OH)+2HO+2e=2Ni(OH)
2+2OH
-
-
=Cd(OH)2
负极： Cd+2OH-2e
总反应： 2NiO(OH)+2HO+Cd=2Ni(OH)+ Cd(OH)2
三、特殊的原电池
①、 Al 与 Mg组成的原电池（溶质为
NaOH）
特殊： Mg的活泼性强于
Al 却作正极
- -
正极： 2H2O+2e=2H↑+2OH
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-
-
=AlO
-
+2HO
负极： Al+4OH-3e
2
-
-
总反应： 2Al+2OH+2HO=3H↑+2AlO
2
2
②、 Fe 与 Cu组成的原电池
特殊： Fe 的活泼性强于 Cu却作正极
-+
-
正极： NO +2H+e =NO↑ +HO
3
2
2
-
2+
负极： Cu-2e =Cu
+ - 2+
总反应： Cu+4H+2NO3=Cu +2NO↑+2HO
四、燃料电池与普通电池的区别 :
①、不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内， 而是工作时不断从外界输入，同时电极反应产物不断排出电池。
②、原料：除氢气和氧气外，也可以是 CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
如：
氢氧燃料