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实验 醇、酚的化学性质
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【实验目的】
1．熟悉醇和酚性质上的异同；
2．学会醇和酚的鉴别方法。
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【实验原理】
醇分子中的羟基氢具有一定的活性，可以和金属钠反应。
伯醇或仲醇能被重铬酸钾溶液（酸性）氧化。叔醇在同样条件下不被氧化醇与卢卡斯（Lucas）试剂（ZnCl2的浓盐酸溶液）反应时，由于反应在浓酸和极性介质中，叔醇立即反应，仲醇反应缓慢，而伯醇不起反应。对于6个碳以下的水溶性—元醇来说，由于生成的氯代烷不溶于卢卡斯（Lucas）试剂，成油状物析出，因此常用于6个碳以下伯、仲、叔醇的鉴别。
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【实验原理】
酚的分子中，由于羟基中的氧原子与苯环形成P-π共轭，电子云向苯环偏移，溶于水后可以电离出氢离子，显示弱酸性。但是苯酚的酸性比碳酸弱。利用醇、酚与NaOH和NaHCO3反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。
苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀。反应很灵敏，很稀的苯酚溶液就能与溴水生成沉淀。故此反应可用作苯酚的鉴别和定量测定。
酚类可以与FeCl3溶液反应显色，用于鉴别酚类。
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【实验仪器和试剂】
仪器：水浴锅，试管干燥器
药品：无水乙醇、正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、酚酞试剂、卢卡斯（Lucas）试剂、苯酚、金属钠、3 mol/L 硫酸、 mol/L 重铬酸钾、 NaOH、 NaHCO3、 mol/L Na2CO3、、、、、 FeCl3、饱和溴水、 mol/L高锰酸钾、pH试纸。
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【实验指导及操作步骤】
取干燥试管1支， ml ，再加入洁净的金属钠一粒，观察反应放出的气体和试管是否发热。再滴加1滴酚酞试剂，观察现象，是否变色。
金属钠遇水反应十分剧烈，容易发生危险，所以试管中如有未反应完的残余钠时，绝不能加水。可以用镊子将其取出放入酒精中分解，千万不能丢弃在水中。
1．醇的性质
（1）醇钠的生成和水解
（2）醇的氧化反应
取试管4支，分别加入正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、蒸馏水各3滴。然后在以上4支试管中加入3 mol/L 硫酸、~3滴，振摇，观察和解释变化。
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【实验指导及操作步骤】
（3）卢卡斯（Lucas）试剂实验
取3支干燥试管，分别加入正丁醇，仲丁醇和叔丁醇各3滴，在50℃～60℃的水浴中加热3min左右，然后各加入1ml的卢卡斯（Lucas）试剂，振荡，观察发生的变化，根据现象比较三者反应速度快慢。
正丁醇
仲丁醇
叔丁醇
卢卡斯（Lucas）试剂
50℃～60℃
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【实验指导及操作步骤】
2．酚的性质
苯酚
测定pH
NaOH
盐酸
Na2CO3
溶解性
NaHCO3
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【实验指导及操作步骤】
（2）酚类与FeCl3溶液的显色反应
，，， FeCl3溶液1～2滴，振摇，观察和记录各试管中所显示的颜色。
苯酚
邻苯二酚
苯甲醇
FeCl3溶液
显示的颜色
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【实验指导及操作步骤】
（3） 苯酚与溴水的反应
ml，在另一只试管中加入2 ml蒸馏水，然后在两只试管中逐滴加入饱和溴水，振摇，比较两只试管中的现象。写出反应式。
苯酚
蒸馏水
逐滴加入饱和溴水
观察现象
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