高中化学选修3知识点总结.docx

高中化学选修 3 知识点总结
二、复习要点
、原子结构
、元素周期表和元素周期律
、共价键
、分子的空间构型
、分子的性质
、晶体的结构和性质
（一）原子结构
、能层和能级
1）能层和能级的划分
①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级 s、 p、 d、 f，能量由低到高依次为 s、 p 、 d、 f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
s、p 、 d 、 f⋯⋯可容纳的电子数依次是 1 、3 、 5 、7⋯⋯的两倍。⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系
每能层所容纳的最多电子数是： 2n2（ n：能层的序数）。
、构造原理
（ 1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
3）不同能层的能级有交错现象， 如 E（ 3d ）＞ E（ 4s ）、E（ 4d）＞ E（5s ）、E（5d ）＞E（6s ）、 E（6d ）＞ E（7s ）、 E（ 4f）＞ E（ 5p）、 E（ 4f）＞ E（6s ）等。原子轨道的能量关系是： ns ＜（ n-2 ） f ＜ （ n-1 ） d ＜ np
4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为 2 n2 ；最外
层不超过 8 个电子；次外层不超过 18 个电子；倒数第三层不超过 32 个电子。
（ 5）基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至
较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子 。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
、电子云与原子轨道
1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。
（ 2）原子轨道：不同能级上的电子出现 概率 约为 90% 的电子云空间轮廓图 称为原
子轨道。 s 电子的原子轨道呈 球形对称， ns 能级各有 1 个原子轨道； p 电子的原子轨道呈
纺锤形， np 能级各有 3 个原子轨道，相互垂直（用 p x、p y、p z 表示）； nd 能级各有 5 个原
子轨道；