盐溶液的酸碱性.doc

1． mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得[CO]< mol·L－1。如果要使[CO] mol·L－1，可以采取的措施是(　　)
A．加入适量水 B．加入少量盐酸
C．加入适量KOH固体 D．加热
解析：选C　K2CO3溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。加入适量水，平衡正向移动，且溶液的体积增大，则[CO]减小，A错误；加入少量盐酸，CO与H＋结合生成HCO，则[CO]减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中[OH－]增大，水解平衡逆向移动，溶液中[CO]增大， mol·L－1，C正确；加热，促使CO的水解平衡正向移动，[CO]减小，D错误。
2．(2018·长沙一模)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：选B　稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，[S2－]减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，[HS－]增大，[S2－]减小，增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。
3．(2018·枣阳月考)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系不正确的是(　　)
A．[Na＋]＝2[CO]
B．[Na＋]>[CO]>[HCO]
C．[OH－]>[HCO]>[H＋]
D．[OH－]－[H＋]＝[HCO]＋2[H2CO3]
解析：选A　根据物料守恒有[Na＋]＝2{[HCO]＋[H2CO3]＋[CO]}，A项错误；因为CO发生水解以及水发生电离，所以溶液中离子浓度[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]，B、C项正确；Na2CO3溶液中存在质子守恒[OH－]＝[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]，D项正确。
4．下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B． mol·L－1K2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃，增大
C． mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D． mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，增大
解析：选D　Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，通入NH3后生成的NH3·H2O电离产生OH－，溶液中[OH－]增大，水解平衡逆向移动，[CO]增大，[Na＋]不变，则减小，A正确；K2C2O4溶液中存在C2O的水解平衡：C2O＋H2OHC2O＋OH－，升高温度，水解平衡正向移动，溶液中[C2O]减小，[K＋]不变，则增大，B正确； mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有[H＋]＝[OH－]，据电荷守恒可得[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[F－]，则有[Na＋]＝[F－]，即＝1，C正确；CH3COONa溶液中存在C