实验3-6食醋中总酸量的测定.ppt

专题6 物质的定量分析
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本专题在实验化学中的地位和作用
在化学研究中，我们不仅需要知道化学物质的组成元素、组成成分，而且需要知道某物质组成元素、组成成分的含量，这就需要用定量分析的方法来测定。定量分析在科学研究中的重要性是不言而喻的。

本专题以融生活和化学知识于一体的两个课题为主线，介绍定量分析的一般过程、定量分析实验方案的设计方法、常用定量分析仪器的使用方法，以及如何记录和处理实验数据等内容。
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课 题1

食醋总酸含量的测定
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一、本课题的教学目标
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实验新特点





（与旧人教版比较）
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实验原理
：
CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O
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3．实验数据的处理：
m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）
100mL食醋中所含醋酸的质量为：
m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·
M（CH3COOH）× ×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。
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平均相对偏差的计算
绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：

di=xi-x， x=
平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：
d= =
相对平均偏差：Rd = ×100%
x1+ x2+x3+…+xn
n
d1+ d2+d3+…+dn
n
|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x|
n
n
d
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实验准备
实验方案
实验方案
仪器的洗涤
溶液的装配
★NaOH标准溶液配制
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记录与结论
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