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高中必修一化学知识点总结高中必修化学知识点总结

　　
　　高中化学必修二知识点总结：
　　第一单元
　　1——原子半径
　　1除第1周期外,其它周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小；
　　2同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
　　2——元素化合价
　　1除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1氟无正价,氧无+6价,除外；
　　2同一主族的元素的最高正价、负价均相同
　　(3)全部单质全部显零价
　　3——单质的熔点
　　1同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；
　　2同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
　　4——元素的金属性和非金属性及其判定
　　,原子越轻易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；
　　2同一主族元素最外层电子数相同,所以伴随电子层数的增加,原子越轻易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
　　判定金属性强弱
　　金属性还原性1,单质从水或酸中置换出氢气越轻易越强
　　2,最高价氧化物的水化物的碱性越强1—20号,K最强；总体Cs最强最
　　非金属性氧化性1,单质越轻易和氢气反应形成气态氢化物
　　2,氢化物越稳定
　　3,最高价氧化物的水化物的酸性越强1—20号,F最强；最体一样
　　5——单质的氧化性、还原性
　　通常元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；
　　元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
　　推断元素位置的规律
　　判定元素在周期表中位置应切记的规律：
　　1元素周期数等于核外电子层数；
　　2主族元素的序数等于最外层电子数.
　　阴阳离子的半径大小分辨规律
　　因为阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子
　　6——周期和主族
　　周期：短周期1—3；长周期4—6,6周期中存在镧系；不完全周期7.
　　主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素中间包含Ⅷ；0族即惰性气体
　　因此,总的说来
　　(1)阳离子半径原子半径
　　(3)阴离子半径>阳离子半径
　　(4对于含有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.
　　以上不适适用于稀有气体!
　　第二单元
　　一、化学键：
　　1,含义：分子或晶体内相邻原子或离子间强烈的相互作用.
　　2,类型,即离子键、共价键和金属键.
　　离子键是由异性电荷产生的吸引作用,比如氯和钠以离子键结合成NaCl.
　　1,使阴、阳离子结合的静电作用
　　2,成键微粒：阴、阳离子
　　3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属
　　b部分盐Nacl、NH4cl、BaCo3等
　　c强碱NaOH、KOH
　　d活泼金属氧化物、过氧化物
　　4,证实离子化合物：熔融状态下能导电
　　共价键是两个或多个原子经过共用电子1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值
　　2,有共价键的化合物不一定是共价化合物
　　对产生的吸引作用,,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.
　　1,共价分子电子式的表示,P13
　　2,共价分子结构式的表示
　　3,共价分子球棍模型H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体
　　4,共价分子百分比模型
　　补充：碳原子通常和其它原子以共价键结合
　　乙烷C—C单键
　　乙烯C—C双键
　　乙炔C—C三键
　　金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,能够看成是高度离域的共价键.
　　二、分子间作用力即范德华力
　　1,特点：a存在于共价化合物中
　　b化学键弱的多
　　c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相同的分子,：HF、NH3、H2O
　　三、氢键
　　1,存在元素：OH2O、NNH3、FHF
　　2,特点：比范德华力强,比化学键弱
　　补充：水不论什么状态氢键全部存在
　　专题一：第三单元
　　一,同素异形一定为单质
　　1,碳元素金刚石、石墨
　　氧元素O2、O3
　　磷元素白磷、红磷
　　2,同素异形体之间的转换——为化学改变
　　二,同分异构一定为化合物或有机物
　　分子式相同,分子结构不一样,性质也不一样
　　1,C4H10正丁烷、异丁烷
　　2,C2H6(乙醇、二甲醚)
　　三,晶体分类