慧桥教育(岳阳)培训中心.doc

慧桥教育（岳阳）培训中心
年级：高一 科目：化学
重点点击：
1. 化学能与热能
（1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
(4）常见的放热反应：
A. 所有燃烧反应； B。 中和反应； C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应；
E。 物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应：
A. 大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
2。 化学能与电能
（1）原电池（重点)
A. 概念：
B. 工作原理:

a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b。 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
C. 原电池的构成条件 :
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a。 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b。 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断：
a。 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b。 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）:元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断：
a。 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；
c。 原电池的正极（电子流入的电极,质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
3。 化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
A. 化学反应速率的概念：
B。 计算（重点）
a。 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c。 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键:找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的因素(重点）
A。 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
B。 外因:
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率
c。 催化剂一般加快反应速率
d。 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快
f。 光、反应物的状态、溶剂等
（3)化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B。 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同
a。 化学反应限度的概念：
一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态"，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。
b。 可逆反应达到平衡状态的标志:
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
c。 怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;
（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；
（4）条件变,反应所能达到的限度发生变化.
化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。
课堂练习：
1、已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L．min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（ )
A、 mol/（L．min) B、1 mol/(L．min)
C、2 mol/(L．min） D、3 mol/(L．min）
2． 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性， 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时,W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活