高一上学期-化学知识点总汇.docx

第一章 打开原子世界的大门
一．原子结构的发现历程
历程中的观点
代表人物和时间
具体内容
提出模型的主要依据
古典原子论
公元前
5 世纪 古希腊
物质由极小的称为 “原子” 的微粒
哲学家德谟克利特
构成,物质只能分割到原子
近代原子论
19 世纪初英国物理学
化学元素均由 不可再生 的微粒构
家和化学家 道尔顿
成,这种微粒称为原子
葡萄干面包模型
1903
年英国科学家汤
原子中的正电荷是均匀地分布在
电子的发现
姆孙
整个原子的 球形体内 ,电子则均匀
地分布在这些正电荷之间
行星模型
1911
年英国物理学家
原子是由带正电荷的质量很
集中
元素放射性的发现 ,
卢瑟福
的很小的原子核 和在它周围运动
粒子散射实验结果分
着的带负电荷的电子组成
析
壳层模型
1913
年丹麦物理学家
电子在原子核外空间的一定轨道
波尔
上分层绕核做高速的圆周运动。
电子云模型
1935
年奥地利物理学
电子在原子核外很小的空间内作
家薛定谔
高速运动，其运动规律跟一般物体
不同，它没有 明确的 轨道。
二．放射性实验
本质
性质
α辐射
氦核流
带正电，穿透性弱
β辐射
电子流
带负电，穿透性强
γ射线
电磁波
呈电中性，穿透性很强
结论：原子是有结构的。原子可以再分为 带正电的粒子与带负电的电子 .
三．原子与相对原子质量
．原子的构成与结构示意图
1）微粒间的关系

3）四决定
A. 质子数
B. 质量数

= 核电荷数
= 质子数 +

= 核外电子数 = 原子序数
中子数 = 相对原子质量的 近似值

a. 质子数 - 决定元素的种类和“位置”
b. 中子数 - 决定原子的物性和质量数
C. 阳离子核外电子数
D. 阴离子核外电子数

= 质子数 = 质子数

- 电荷数
+ 电荷数

c. 价电子 - 决定元素的化学性质
d. 质量数 - 决定原子的近似相对原子质量
说明： 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同

（Mg ， He

最外层电子数为

2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似

（He ，Ne

均为稳定结构）
2. 同位素
1）含义：具有 相同质子数 和不同中子数 的同一种元素 的原子互称为“同位素” 。
2）性质： a、同一元素的各种同位素虽然质量不同，

化学性质 相同
b 、在天然 存在的某种元素里不论是游离态还是化合态

,各同位素所占原子百分率

（丰度） 不变
．元素的相对原子质量
对于元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量根据其所占的
原子百分率 计算而得的平均值。
??= ????
· ??% + ??
??
· ??% + ··· ·????%
??
??
????
??是元素的相对原子质量， ???? ， ????， ···?? 是??该元素各种同位素的相对原子质量， ??% ，????% ， ···??%是??各同位素所占的原
子百分数。
．十字相乘法算丰度
元素 A 有两种天然同位素 XA 、YA, 参考 A 元素的相对原子质量 (B), 估算 XA ， YA 的丰度 .
X B-Y
╲ ╱
B
╱ ╲
Y X-B XA 的丰度 = (B-Y)/(X -Y) ， YA 的丰度 = (B-Y)/(X -Y)
四．核外电子
．核外电子的运动状态
1）宏观的运动规律：
a. 可确定在某一时刻所处的 精确位置
b. 有运动轨迹，即 固定轨道
2）电子的运动规律
无法确定在某一时刻所处准确位置
不能确定其运动轨迹，即没有确定轨道
．核外电子的排布规律
各电子层 最多容纳的电子数 2 n 2