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高中化学常见我知识点整理 - - 章节
第一章 认识化学科学
1、化学的定义，化学的特征？研究对象?
2、研究物质性质的基本方法有哪些？
观察、实验、分类、比较
如：实验室要区分Na2CO3和NaHCO3固体的异同要用到哪些实验方法？
（观察、实验、比较）
3、研究物质性质的基本程序？
4、化学反应的类型？溶解性表？
(1）四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解
(2）氧化还原反应，它们之间的关系？
（3）K＋、Na＋、NH4＋、NO3―溶；
硫酸除Ba2+、Pb2+、微溶Ca2＋和Ag＋；
盐酸除Ag＋、Hg＋ ;
碱是K＋、Na＋、Ba2+溶Ca2＋微溶
5、Na的物理性质？钠、钾、锂、NaOH 的保存？
钠是银白色，有金属光泽、密度小、质软的固体.
钠钾保存在煤油中，锂保存在石蜡中。
不能用磨口玻璃塞，：防止塞子跟瓶口粘在一起。
6、Na在空气中燃烧时为什么同时有黑色物质生成？
Na跟空气中的CO2反应生成C，4Na + CO2 2Na2O + C
7、碱金属的递变性？（密度、熔沸点、活泼性？）
随核电荷数的增加，密度增加，熔沸点降低，活泼性增加。
8、Na跟水反应的现象及离子方程式。
浮、游、响、熔、变。
浮：浮在水面上;熔：熔成闪亮的水球；游：小球四处游动；响:发出咝咝的响声；变：滴加酚酞的溶液变成红色.
9、Na 跟CuSO4反应的现象及方程式？
除有“浮、游、响、熔”现象外，还有蓝色沉淀生成。
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑
10、工业上如何制备Na、Mg、Al、写出化学方程式.
(1）工业上制备Na是电解熔融的NaCl，
2NaCl 2Na + Cl2↑
（2)工业上制备Mg是电解熔融的MgCl2，
MgCl2 Mg + Cl2↑
（3)工业上制备Al是电解熔融的Al2O3 .
2Al2O3 4Al + 3O2↑
11、钠及其化合物常见的化学方程式：
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的有关反应。
①Na + H2O
②Na2O + H2O
③Na2O2 + H2O
④Na2O2 + CO2
⑤NaHCO3 + NaOH
12、氯气的物理性质？保存？
氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气在。干燥的氯气通常保存在钢瓶中.
13、若氯气泄漏应如何处理？
人畜等向上风和高处转移；在口鼻上捂上蘸有纯碱液的毛巾；在空气中喷洒纯碱液。
14、卤素的递变性？
物理性质：随原子序数增加，颜色加深（氟浅黄绿色、氯黄绿色、溴深红棕色、碘紫黑色），状态由气态到液态到固态，密度增加,熔沸点升高；原子半径增加。
化学性质：金属增强非金属性减弱。
15、Fe、Cu、H2在Cl2、中燃烧的实验操作？现象是怎样的？
实验操作为：收集一集气瓶氯气，并在瓶中留少量饱和食盐水（或铺少量细沙），用坩埚钳夹取一束铁丝(或铜丝）在酒精灯上烧至红热后伸入集气瓶中。
(1）Fe在Cl2中燃烧：剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色的烟。
方程式为：2Fe + 3Cl22FeCl3
（2）Cu在Cl2中燃烧:剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟。
方程式为：Cu + Cl2CuCl2
（3）H2在Cl2中燃烧：H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰,瓶口有白雾生成。
16、实验室中氯气的制取?装置是怎样的？装置名称？
A
B
C D E F
A:分液漏斗内盛有浓盐酸，B：圆底烧瓶内盛有MnO2
C：盛有饱和食盐水的洗气瓶，用来除去HCl；D：盛有浓硫酸的洗气瓶，用来干燥氯气;E：用向上排空气法收集氯气;F:用盛有NaOH溶液的烧杯除去多余的氯气,防止污染空气。
方程式为：MnO2 + 4HCl(浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
17、如何验证氯气跟水的反应？装置是怎样的？
将上图的E装置换成以下装置：
E1 E2
E1：内放干燥的红色布条,布条不退色；E2：内有湿润的红色布条,布条退色。
18、氯气跟水的反应，氯水的成分及性质？
Cl2 + H2O = 2HCl + HClO
氯水的成分：大部分的水,次之是氯气分子，再是HCl和HClO
氯水的性质：强氧化性 — — 主要是氯气分子的性质,如在淀粉 — 碘化钾试纸上滴加氯水；漂白性 — — 是HClO的性质，如在口红溶液中滴加氯水；酸性 — - 主要是HCl的性质，如在氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后退色，