化学反应速率课件2.ppt.ppt

第一节化学反应速率第二章化学反应速率和化学平衡化学反应进行的方向(推动力) 化学反应的快慢(速率) 化学反应的限度(反应物能否全部转变为物) 本章学习内容 。 。不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢? 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。回忆 2CO+ 2NO = 2CO 2 + N 2现实生活中,汽车的尾气里会发生如下反应但反应速度非常缓慢, 2H 2 + O 2 = 2H 2O,反应在常温下就有发生的趋势,但反应速度太小,将氢气和氧气放在同一容器中,长久也看不到生成水的迹象。化学反应是否是越快越好呢?举例说明? 橡胶老化,钢铁生锈。速度指单位时间内某种物理量的变化值。如:米/秒,千米/小时。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位 mol/L 时间常用单位 s 或min 化学反应速率常用单位 mol/( L·s) 或 mol/( L·min )表达式: v = △c/△t 一、化学反应速率的表示【例题】在2L的密闭容器中,加入 1mol N 2和 3mol H 2,发生 N 2 + 3H 2 =2NH 3,在2s末时, 测得容器中含有 的NH 3,求该反应的化学反应速率。 N 2 + 3H 2 = 2 NH 3 起始浓度 0 2s末浓度 v(N 2)= (-)/2=/(L ·s) v(H 2)= (-)/2= mol/( L·s) v(NH 3)= (-0)/2=/(L ·s) 观察并回答, 分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系? 问题 1 同一个反应,用不同的物质来表示反应速率,数值是不一样的,所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中,各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在 N 2 + 3H 2 =2NH 3中, v(N 2):v(H 2):v(NH 3)=1:3:2 我们得到的速率是指什么时候的速率? 结论 2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值. 结论 1问题 2 常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应 4NH 3 + 5O 2 === 4NO + 6H 2O 在5L的密闭容器中进行, 30s 后, NO的物质的量增加了 ,则此反应的平均速率可表示为: A、v (O 2)= mol/( L·s) B、v (NO)= mol/( L·s) C、v (H 2O)= mol/( L·s) D、v (NH 3)= mol/( L·s) v (NO)=/ (5×30) = mol/( L·s) 2、比较反应速率的大小例、反应 A + 3B == 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为①V A = ·L -1·s -1 ②V B = ·L -1·s -1③Vc = ·L -1·s -1 ④V D = ·L -1·s -1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②= ③﹥①结论 3、在同一反应中,反应速率的大小不能单纯地看数值大小,所以反应速率的大小不能单纯地看数值大小. 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例、某温度下,浓度都是 1mol/L 的两种气体X 2和Y 2,在密闭容器中反应生成气体 Z, 经过 t min 后,测得物质的量浓度分别为:c(X 2)=,c(Y 2)=/ L ,c(Z)=, 则该反应的反应方程式可表示为: 3X 2 + Y 2 === 2Z 3X 2 + Y 2 === 2X 3Y