化学反应速率.doc

第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率

一、教材分析
  本节内容选自人教版《化学反应原理》选修模块第二章第一节。是化学反应原理的重要组成部分，在全章内容来看，本节为后面学衡奠定一个基础，起着至关重要的作用。 化学反应速率属于动力学范畴，本节主要研究了化学反应速率的定量表示方法以及计算化学反应速率的方法。
二、教学目标
 知识与技能：
 1、了解化学反应速率的含义。
 2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算。
 过程与方法： 
1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速 率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
 2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
 情感态度与价值观：
通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观 察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
三、学情分析
 已有的知识：
在学习本节内容之前，学生在《化学2》中已经初步学习了化学反应速率的定性描述以及知道外界的因素会影响到反应速率的快慢。
已具备的能力：
学生已初步具有观察、描述和比较化学反应现象的能力，知道利用函数图象描述变量间的关系。
 可能遇到的困难：
学生的抽象思维还不成熟，缺少将宏观现象转化成为具
体的数学表达式的能力，尤其是化学反应速率的快慢进行具体的量化
四、教学重点与难点 
 重点：化学反应速率的表示方法方法。
难点：化学反应速率的计算。
五、教学方法
 采用了问题引导、小组讨论交流及多媒体辅助教学的方法，在激发学生的求
知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生解决问题的能力。
六、教学过程
【知识讲解】
化学反应速率
：表示化学反应快慢的物理量。
：采取适当措施，加快对人类有益的反应，减慢对人类不利的反应。
：化学反应速率可用___________内___________或_________ __来表示。
： V == △C/ △t 
： mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
mol/(L·min) 或 mol/(L·s)
6. 计算化学反应速率的步骤:
起始浓度c（起始）
变化浓度Δ c
终了浓度c（终了）
---- 三步曲
度的变化量除以时间的变化量
【典型例题】
【例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生反应，生成NH3 ，在2s末时，，求该反应的化学反应速率。
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？
【例题2】反应 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(g) 在1L密闭容器中进行，2min后，，则此反应的平均速率为多少？
分别用v(NH3)、v(O2)、