方程式的总结.doc

物质的量不同引起的离子方程式的同
（一）、非氧化还原反应
1、（1）Ca（HCO3）2溶液中通入少量的NaOH溶液
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（2）Ca（HCO3）2溶液中通入过量的NaOH溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O
2、（1）NaHSO4溶液通入Ba（OH）2溶液，使SO42-完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（2）NaHSO4溶液通入Ba（OH）2溶液，使溶液呈中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
3、（1）KAl（SO4）2溶液通入Ba（OH）2溶液，使Al3+、Ba2+完全沉淀
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（2）KAl（SO4）2溶液通入Ba（OH）2溶液，使SO42-完全沉淀
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
（二）、氧化还原反应
1、(1) H2S在少量的 O2中点燃
2H2S＋O2===2S＋2H2O
（2）H2S在足量的 O2中点燃
2H2S＋3O2===2 SO2＋2H2O
2、（1）少量的铁投入到稀硝酸中
Fe＋NO＋4H＋ ==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（2）足量的铁投入到稀硝酸中
3 Fe＋2NO＋8H＋===3 Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
3、在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为Fe2+的还原能力比Br- 强，
（1）当通入少量的Cl2时反应
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
（2）当通入足量的Cl2时反应
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。