电解原理及其应用 1 1、原电池: 将化学能转变为电能的装置。复习: Zn C CuSO 4溶液负极(Zn) : Zn -2e -= Zn 2+ 正极(C) : Cu 2+ +2e -= Cu (氧化反应) e -e - (还原反应) 想一想:构成原电池的条件是什么? 2 3、原电池电极的判断负极: 较活泼金属,电子流出,发生氧化反应正极: 较不活泼金属或非金属,电子流入,发生还原反应 2、构成原电池的条件: ⑴、具有不同的电极,较活泼的金属作负极, 较不活泼的金属或非金属作正极。⑵、具有电解质溶液⑶、形成闭合回路 3电解氯化铜溶液微观模拟 4观察实验 C C 饱和 CuCl 2溶液 5现象小结 1、与电源的正极相连的碳棒上有气泡产生,并有刺激性,湿润的 KI -淀粉试纸变蓝, (说明有氯气生成。)2、与电源的负极相连的碳棒上有一层红色的固体析出, (说明有铜生成。)3、溶液的颜色逐渐变浅,(说明 C(Cu 2+)浓度逐渐减小.) 6第四单元电解原理及应用第一节电解原理一、电解原理 1、电解: 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2、电解池: 电能转化为化学能的装置 7 3、形成电解池的条件 e -e -C C CuCl 2溶液⑴与电源相连的两个电极⑵、电解质溶液或熔化的电解质⑶、形成闭合回路 4、电极的判断阴极: 与电源负极相连,电子流入,发生还原反应阳极:与电源正极相连,电子流出,发生氧化反应阴极阳极 8 (1) 写出以碳棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阴极: Cu 2+ +2e -= Cu 5、电极反应的书写: 阳极: 2Cl --2e -= Cl 2↑总反应: CuCl 2== Cu+ Cl 2↑电解C C 9 (2) 写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式及总反应阳极: 2Cl --2e -= Cl 2↑阴极:2H + +2e -=H 2 ↑总反应: 2NaCl+2H 2O== 2NaOH+ Cl 2↑ + H 2↑电解 10
物质的量浓度 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
