一、金属性与金属活动性
金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力性质。咱们惯用电离能来表达原子失去电子难易限度，普通说来，元素电离能数值越大，它金属性越弱。
二、金属性强弱判断根据 (金属性越强，失电子能力越强，越易形成阳离子）
1、根据金属活动顺序表（很少数除外）。位置越靠前，金属性越强。
2、常温下与水反映难易限度。与水反映越容易，金属性越强。
3、常温下与酸反映难易限度。与酸反映越容易，金属性越强。
4、金属与盐溶液间置换反映。金属性强金属能置换出金属性弱金属。
5、金属阳离子氧化性强弱（很少数除外）。阳离子氧化性越强，相应金属金属性越弱。
6、（氢氧化物）最高价氧化物相应水化物碱性强弱。碱性越强，相应元素金属性越强。
7、高温下与金属氧化物间置换反映。金属性强金属能置换出金属性弱金属，如铝热反映。
8、同周期中，从左向右，随核电荷数增长，半径减小，原子核对核外电子吸引力增大，金属原子失电子能力削弱，金属性削弱。
同主族中，从上到下，随核电荷数增长，半径增大，原子核对核外电子吸引力增大，金属原子失电子能力增强，金属性增强。
三、非金属性
非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力性质。咱们惯用电子亲核能来表达原子得到电子难易限度，普通说来，元素电子亲核能越大，它非金属性越强。
四、非金属性强弱判断根据
1、气态氢化物稳定性。氢化物越稳定，则相应元素非金属性越强。
2、与H2化合条件。反映条件越容易，则相应元素非金属性越强。
3、与盐溶液之间置换反映。非金属性强单质能置换出非金属性弱单质。
4、(最高价含氧酸)最高价氧化物相应水化物酸性强弱（F、O除外）。酸性越强，相应元素非金属性越强。
5、非金属简朴阴离子还原性强弱。阴离子还原性越强，相应非金属单质氧化性越弱。
6、与同一可变价金属反映，生成物中金属元素价态高低。金属元素在该产物中价态越高，则阐明该非金属元素非金属性越强。
同周期中，从左向右，随核电荷数增长，半径减小，原子核对核外电子吸引力增大，非金属原子得电子能力增强，原子非金属性增强。
同主族中，从上到下，随核电荷数增长，半径增大，原子核对核外电子吸引力减小，非金属原子得电子能力减小，原子非金属性减小。
在各种电子原子里，核外电子是分层运动，又叫电子分层排布。
电子层 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
能量 低 → 高
（1）各电子层最多容纳电子数是 2n2 （n表达电子层）
（2）最外层电子数不超过 8 个（K层是最外层时，最多不超过 2 个）；次外层电子数目不超过 18 个；倒数第三层不超过 32 个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量 低 电子层，然后由里向外从能量低电子层逐渐向能量 较高 电子层排布。
核素：把具备一定数目质子数和一定数目中子数一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
同位素：质子数相似 而 中子数不同 同种元素 不同原子互称为同位素。
或：同一种元素不同核素间互称为同位素。
（１）三 同：质子数相似、同一元素、化学性质相似
（２）两不同：中子数不同、质量数不同
（３）属于同一种元素不同种原子
：
（１）原子质量重要集中在 原子核 上。
（２）质子和中子相对质量都近似为 1 ，电子质量可忽视。
（３）原子序数 ＝ 质子数 ＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数
（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
（５）在化学上，咱们用符号X来表达一种质量数 为A，质子数为Z详细X原子。
周期序数＝ 电子层数
主族序数＝ 最外层电子数 ＝ 最高正化合价（O F 除外）
最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝8
3个 短周期（第一、二、三周期）
周期： 7个（共 7 个横行） 3 个 长周期（第 四、五、六周期）
周期表 1个 不完全周期（第 七 周期）
主族 7 个：
族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：
第Ⅷ族 1 个：（ 8、9、10 3个纵
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