2021年北京高考化学方程式知识点总结.doc

高中化学课本方程式总结
必修1、2
钠与氧气： 2Na+O2=Na2O2 ； 4Na+O2=2Na2O ；
钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点）
过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点）
过氧化钠与二氧化碳： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；*
碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。
碳酸氢钠加热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；
铝与氧气： 4Al+3O2=2Al2O3 ；
*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反映物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）
铝与强酸（盐酸）： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ； *2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ；
铝与强碱溶液（氢氧化钠）： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ； *2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑ ；
氧化铝两性（与强酸、强碱）*： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ； *Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；
氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ； *Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ； Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O；
铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O2=Fe3O4 ； 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ；
铁与水反映： 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 ；
铁与酸（盐酸）反映： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ； Fe+2H+=Fe2++H2↑ ；
铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反映： Fe+2FeCl3=3FeCl2 ； Fe+2Fe3+=3Fe2+ ；*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； Fe+Cu2+=Fe2++Cu ；
氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ；
氯化铁与铁*： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ； 2Fe3++Fe=3Fe2+ ；
氯化铁与铜*： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ； 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ；
*（常考点）：氯离子检查：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，浮现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检查：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，浮现白色沉淀，有硫酸根离子；
三价铁离子检查：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检查：取样，加KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁状况下）取样，加氢氧化钠，溶液浮现白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾浮现蓝色深沉。
氯离子与银离子*： Cl－+Ag+＝AgCl↓ ；硫酸根离子与钡离子*： SO42－+Ba2+=BaSO4↓ ；
氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度不不大于空气、漂白、杀菌。*（常考点）2Na+Cl2=2NaCl； 2Fe+3Cl2=2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2；
氯气与水反映：Cl2+H2O=HCl+HClO ；Cl2+H2O=H++Cl－+HclO ；氯水酸性、强氧化性。
一定条件
氯气与碱反映（氢氧化钠）：吸取氯气。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；*（常考点）难点。
高温或放电
氮气与氢气反映：N2+3H2　　2NH3；（工业合成氨）
氮气与氧气反映： N2+O2=2NO ；（汽车尾气）
一氧化氮与氧气反映： 2NO+O2=2NO2 （无色气体变为红棕色气体） ；*（常考点）
二氧化氮与水反映： 3NO2+H2O=2HNO3+NO ；*（常考点）
氨气与水反映： NH3+H2O=NH3•H2O ；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。*（常考点）
催化、加热
氨气与氯化氢反映： NH3+HCl=NH4Cl ；白烟。
氨气与氧气反映： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O；