2021年酸碱盐知识点及练习题.doc

初三化学
精
讲
资
料
课 题
九年级化学 酸碱盐重难点
学情分析
九年级化学学习过程中酸碱盐有关知识是一种重要考点和难点
教学目的与
考点分析
通过学习理解酸碱盐定义及其性质、特性、用途；
纯熟掌握有关反映方程式应用；
掌握综合题分析办法。
学习内容
一、酸、碱、盐构成
酸是由氢元素和酸根构成化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根构成化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根构成化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐水溶液可以导电（因素：溶于水时离解形成自由移动阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中具有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸通性（具备通性因素：酸离解时所生成阳离子所有是H+）
（1）与酸碱批示剂反映
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子检查
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
Ba(NO3)2及HNO3
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具备强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱通性（具备通性因素：离解时所生成阴离子所有是OH-）
（1）碱溶液与酸碱批示剂
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反映物均可溶，产物符合复分解条件）
注：
②常用沉淀： AgCl↓ BaSO4↓
Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓
Mg(OH)2↓
BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反映条件：当两种化合物互相互换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反映才可以发生。
四、中和反映 溶液酸碱度表达法 —— pH值
1、定义：酸与碱作用生成盐和水反映
2、应用：
（1）变化土壤酸碱性
（2）解决工厂废水
（3）用于医药
(4)调节溶液酸碱性
3、溶液酸碱度表达法——pH
（1）
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酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH测定：最简朴办法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少量，滴在pH试纸上，显色后与原则比色卡对照，读出溶液pH（读数为整数）
（3）酸雨：（由于溶有CO2）pH<
九年级化学酸碱盐综合测试卷一
1、下列各组中化学式、俗名与化学名称均一致是 （ ）
A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙
C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠
2、下列关于说法，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有