化学1知识点
专项一 化学家眼中物质世界
物质分类及转化
有机化合物
混合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物
非金属
单质
金属
四种基本反映类型 ：化合反映 分解反映 置换反映 复分解反映
四种基本反映类型与氧化还原反映关系
置换反映一定是氧化还原反映
复分解反映一定不是氧化还原反映
化合反映 分解反映 也许是是氧化还原反映
氧化还原反映
本质：电子转移（得失或者偏移） 特性：化合价变化（判断氧化还原反映根据）
3、氧化还原反映概念
升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反映）------还（还原剂）
降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反映）------ 氧（还原剂）
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
得到2e-
物质量
定义：表达一定数目微粒集合体 符号n 单位 摩尔
阿伏加德罗常数：-12中所具有碳原子数。用NA表达。
微粒与物质量
公式：n= 例题P7
摩尔质量：单位物质量物质所具备质量 用M表达 单位：g/mol 数值上等于该物质分子量
质量与物质量
公式：n= 例题P7
物质体积决定：①微粒数目②微粒大小③微粒间距离
微粒数目一定 固体液体重要决定②微粒大小 气体重要决定③微粒间距离
体积与物质量
公式：n= 例题P10
原则状况下 ，
阿伏加德罗定律：同温同压下， 相似体积任何气体都具有相似分子数
物质量浓度：单位体积溶液中所含溶质B物质量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=
物质量浓度配制 配制前要检查容量瓶与否漏水
环节：1. 计算 m=c×v×M 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）
6。摇匀7 装瓶贴签
物质分散系
溶 液 胶体 浊液
分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
胶体本质特性
丁达儿现象：光亮通路 区别溶液与胶体
电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等
强电解质：在水溶液中能所有电离电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3
强碱NaOH KOH Ba（OH）2
大多数盐
弱电解质：在水溶液中能某些电离电解质 弱酸HCl H2SO4 HNO3
弱碱NaOH KOH Ba（OH）2
物质分离与提纯 水
过滤法：合用于分离一种组分可溶，另一种不溶固态混合物 粗盐提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性差别
蒸馏法：合用于分离各组分互溶，但沸点不同液态混合物。如：酒精与水分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器
分液：分离互不相容两种液体
萃取：溶质在互不相溶溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取
焰色反映 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液
钠焰色：黄色 钾焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
Cl-检查 ：加硝酸银产生白色沉淀不溶解于稀硝酸
So42--检
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