2021年高中化学知识点总结.doc

必修1全册基本内容梳理
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行恰当解决（吸取或点燃等）。进行易燃易爆气体实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作恰当解决。
（2）烫伤宜找医生解决。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生解决。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其她易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物分离和提纯
分离和提纯办法 分离物质 应注意事项 应用举例
过滤 用于固液混合分离 一贴、二低、三靠 如粗盐提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球位置，如石油蒸馏中冷凝管中水流向 如石油蒸馏
萃取 运用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成溶液中提取出来办法 选取萃取剂应符合下列规定：和原溶液中溶剂互不相溶；对溶质溶解度要远不不大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里溴、碘
分液 分离互不相溶液体 打开上端活塞或使活塞上凹槽与漏斗上水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中浮现较多固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检查
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

注意事项：为了使杂质除尽，加入试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量试剂必要在后续操作中便于除去。
五、物质量单位――摩尔
（n）是表达具有一定数目粒子集体物理量。
（mol）： ×1023个粒子任何粒子集体计量为1摩尔。
： X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
（M）(1) 定义：单位物质量物质所具备质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子相对原子质量或相对分子质量.
=物质质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
（Vm）（1）定义：单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
=气体体积/气体摩尔体积n=V/Vm
，Vm = L/mol
七、物质量在化学实验中应用
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（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B物质量来表达溶液构成物理量，叫做溶质B物质浓度。（2）单位：mol/L（3）物质量浓度 ＝ 溶质物质量/溶液体积 CB = nB/V

（1）基本原理:依照欲配制溶液体积和溶质物质量浓度，用关于物质量浓度计算办法，求出所需溶质质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积,就得欲配制得溶液.
（2）重要操作
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注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相似容量瓶. B 使用前必要检查与否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观测加水至液面最低处与刻度相切为止.
：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质分类
把一种（或各种）物质分散在另一种（或各种）物质中所得到体系，叫分散系。被分散物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系比较
分散质粒子大小/nm 外观特性 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 不大于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 不不大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没