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九年级化学上册必背知识点（鲁教版）
九年级化学上册复习资料 必背一　化学用语 1．初中化学必背元素及其元素符号 (1)前20号元素(5个一组方便记忆) 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca (2)其他20个常见的元素及其元素符号 元素名称 钛 锰 铁 铜 锌 溴 碘 氪 氙 氡 元素符号 Ti Mn Fe Cu Zn Br I Kr _e Rn 元素名称 镍 银 锡 钡 钨 铂 金 汞 铅 镭 元素符号 Ni Ag Sn Ba W Pt Au Hg Pb Ra 注意：书写元素符号时由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的元素符号第一个字母必须大写第二个字母必须小写。
(3)元素周期表中一格的信息 2．原子和离子 (1)微粒结构示意图(以镁原子结构示意图为例) (2)原子结构示意图中最外层电子数的应用 ①相对稳定结构的判断：主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)等于8的结构稳定不等于8的结构不稳定。
②判断是否具有相似的化学性质：最外层电子数相同的原子的化学性质相似(氦除外)。
③得失电子能力的判断：最外层电子数最外层电子数>4易得到电子。
(3)根据微粒结构示意图判断某粒子是原子或离子的方法 ①核内质子数＝核外电子数为原子。
②核内质子数>核外电子数为阳离子。
③核内质子数
三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见 　 莫忘单质都为零。
等 (2)常见原子团的化合价 一价：铵根——NH　硝酸根——NO　氢氧根——OH－ 二价：碳酸根——CO　硫酸根——SO (3)化合物中化合价的计算 ①计算原则：化合物中各元素正负化合价代数和为零。
②计算步骤： 以重铬酸钾(K2Cr2O7)为例求其中Cr元素的化合价。
4．化学符号周围数字的含义 注意：化合价标注在元素符号或原子团的正上方正负号在前数字在后数字为1时不能省略；离子符号标注在元素符号的右上角数字在前正负号在后数字为1时省略不写。
5．化学式的意义及其相关计算 (1)化学式的含义以乙醇(C2H5OH)为例 ①表示一种物质或该物质的一个分子：表示乙醇这种物质；表示1个乙醇分子。
②表示该物质的组成元素：表示乙醇由C、H、O三种元素组成。
③表示分子的构成情况：表示1个乙醇分子中含有9个原子或表示1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成。
(2)有关化学式的计算 在化合物AxBy中已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b则有： ①AxBy的相对分子质量为ax＋by； ②AxBy中A、B元素的质量比为ax∶by； ③AxBy中A元素的质量分数为×100%B元素的质量分数为×100%； ④m g AxBy中A元素的质量为 g。
注意：Ⅰ.计算过程中应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。
Ⅱ.熟练掌握在相对分子质量计算中“＋”和“×”的使用。
Ⅲ.求物质中各元素的质量比时一般最后要化为最简整数比一定要注意质量比中元素的排列顺序和数据的排列顺序要前后对应。
Ⅳ.计算某元素的质量分数时不要忘记乘以100%。
必背二　常考概念和原理 1．物质的分类 物质 注意：(1)由同种元素组成的物质不一定是单质也可能是混合物如O2和O3混合在一起属于混合物。(2)氧化物一定含氧元素但含氧元素的化合物不一定是氧化物如KMnO4是含氧化合物(含有氧元素)但不是氧化物。
2．基本反应类型 反应类型 概念 表达式 特点 举例 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A＋B＋…→C 多变一 2H2＋O22H2O CaO＋H2O===Ca(OH)2 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 C→A＋B＋… 一变多 2KMnO4K2MnO4＋ MnO2 ＋ O2↑ 置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC→B＋AC 单换单 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋