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实验化学 EDTA 浓度的标定及天然水总硬度的测定 EDTA 浓度的标定及天然水总硬度的测定一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤五、注意事项六、数据处理七、思考题一、实验目的掌握 EDTA 标准溶液浓度的标定方法; 掌握络合滴定的原理与特点; 巩固络合滴定法中金属指示剂的变色原理; 掌握天然水中钙、镁含量测定的原理及方法; 学会在不同的滴定条件下观察滴定终点的颜色。二、实验原理标定 EDTA 溶液常用的基准物有 Zn 、 ZnO 、 CaCO 3、 Bi、 Cu 、 MgSO 4?7H 2O等。 3 2 2 2 CaCO + 2HCl = CaCl + CO + H O ? 2+ - + Ca + In CaIn 蓝色酒红色 2+ 4- 2- Ca + Y = CaY + 4- 2- - CaIn + Y = CaY + In 酒红色蓝色实验原理水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙、镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定 Ca 、 Mg 总量,并以 Ca 进行计算。后一种是分别测定 Ca 和 Mg 的含量。世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法,它以度( o)为计, 它表示是十万份水中含有一份 CaO ,即 1L 水中含有 10mgCaO 时为 1 o,我们采用此法。三、试剂及仪器试剂: ?L -1 EDTA 溶液、碳酸钙、盐酸(1+1) 、20% 氢氧化钠、 K-B 指示剂、氨性缓冲溶液、 2% Na 2S溶液、 20% 三乙醇胺。试剂及仪器仪器:分析天平、台秤、细口瓶、干燥器、称量瓶、电炉、烧杯、玻璃棒、表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。 25 C 1000mL 。四、实验步骤 EDTA 标准溶液浓度的标定准确称取基准碳酸钙 左右,置于 100mL 的小烧杯中,加入少量水润湿,盖上表面皿,从烧杯嘴边逐滴加入 3~ 5mL 盐酸,摇动烧杯,待反应停止后,再加热微沸 2~3分钟,取下后用蒸馏水淋洗表面皿及烧杯内壁。实验步骤 EDTA 标准溶液浓度的标定冷却后转入 250mL 容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。实验步骤 EDTA 标准溶液浓度的标定用移液管移取 钙标准溶液,置于 300mL 烧杯中,加水 100mL ,滴加 20%NaOH 溶液,调整溶液的 pH 值至 pH=12 。再多加 2mL 此 NaOH 溶液,并加 K-B 指示剂 4~5滴,用玻璃棒搅拌均匀后,立即用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点。记录消耗的 EDTA 标准溶液的体积,计算 EDTA 标准溶液的浓度。