高中化学物质的量相关知识总结.docx

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高中化学物质的量相关知识总结
　　今天小编要给大家推荐的是有关物质的量的相关知识汇总，并且对有关计算题中用到的一些推导公式给大家做了一些介绍，同学们可以收藏哦~~
　　一、
　　(1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
　　(2)符号：n
　　(3)单位：mol
　　
　　(1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
　　(2)符号：mol
　　(3)说明：
　　①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称
　　②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
　　③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称
　　
　　(1)含义：实验测定12g12C中碳原子的个数
　　(2)符号：NA
　　(3)单位：个/mol
　　(4)说明：
　　①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
　　②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，×1023作计算
　　④×1023的区别
　　
　　(1)概念：单位物质的量的物质的质量
　　(2)符号：M
　　(3)单位：g·mol-1
　　(4)说明：①使用范围：
　　
　　
　　②与式量的比较：
　　③与1mol物质的质量的比较：
　　
　　(1)概念：单位物质的量的气体的体积
　　(2)符号：Vm
　　(3)单位：L·mol-1
　　(4)标准状况下的气体摩尔体积
　　①标准状况：0℃、×105Pa
　　②理想气体：
　　
　　③标准状况下的气体摩尔体积：·mol-1
　　(5)影响物质体积大小的因素：
　　①构成物质的微粒的大小(物质的本性)
　　②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)
　　③结构微粒的多少(物质的量的大小)
　　
　　(1)概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
　　(2)符号：c
　　(3)单位：mol·L-1
　　(4)说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
　　②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子
　　二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系
　　(1)计算关系：
　　(2)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
　　、n、N之间的计算关系
　　(1)计算关系：
　　(2)使用范围：
　　①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
　　②·mol-1时必须是标准状况
　　、m、V、N之间的计算关系
　　(1)计算关系：
　　(2)使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用
　　②微粒数目是指某种溶质
　　③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：
　　
　　·H2O，但要以NH3为准计算
　　，而必须是通过
　　计算得到
　　、w%、ρ之间的计算关系
　　(1)计算关系：
　　(2)使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
　　(3)推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式
　　②溶质的物质的量用
　　计算
　　③注意溶液体积的单位
　　5. 混合气体的平均分子量的有关计算
　　(1)计算依据：①1mol任何物质的质量(以g为单位)在数值上与其式量相等
　　②1mol任何气体的体积(以L为单位)在数值上与气体摩尔体积(以L·mol-1为单位)相等
　　(2)基本计算关系：
　　(3)变换计算关系：
　　(4)使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算
　　②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算
　　③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
　　
　　(1)密度
　　①计算表达式：
　　②使用说明：，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物
　　：
　　，标准状况下气体
　　(2)相对密度
　　①计算表达式：
　　②使用说