初中化学酸碱盐知识点及练习.doc

周友美
日期2015-4-20
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酸碱盐
要点精析
一、酸碱指示剂
（1）定义：和酸或者碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，也称指示剂
（2）常见指示剂
溶液
试剂
酸溶液
碱溶液
紫色石蕊试液
变红色
变蓝色
无色酚酞试液
不变色
变红色
例1、使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变 ( )
A．红 B．蓝 C．紫 D．无
例2、能用无色酚酞区别开的一组溶液是 ( )
A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水 C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水
例3、%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）
A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色
二、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
三、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
例4、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
例5、下列有关说法，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 （ ）
A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢
例6、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）
A、 氧