高中化学学业水平测试知识点总结.doc

高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
物质的分类及转化
溶液
混合物（ 胶体
浊液 有机化合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物
非金属
单质
金属
混合物：含多种物质，不可用化学式来表示
纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）
表示方法：
双线桥
失去2e-
-1 0 0 -1
2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e-
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：。用NA表示。
3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n=
6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
物质的量浓度与质量分数的关系：公式：
10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小（nm） <1nm 1nm～100nm >100nm
2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等
盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物
非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3
非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷
非酸性的非金属氢化物：NH3
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯
2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。
六、离子的检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀
SO42-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀
NH4+ 检验